Kazanım: KİM.11.1.1. Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme Sıcaklık - zaman grafiğiKL°C (zaman: dk)05101520253035404502468Eşit hacimde su içeren yalıtılmış iki beherde K ve L olayları ayrı ayrı gerçekleştirilmiş; su sıcaklığı 2 dakikada bir ölçülmüştür. 1. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Grafiğe göre K ve L'den hangisi ekzotermiktir? Grafikten kanıtla, her iki olayda ısı akış yönünü ve sistem enerjisindeki değişimi yazınız. Ekzotermik olay ve…

Ekzotermik olay K'dir. Kanıt: K'de su sıcaklığı 20 °C'den 40 °C'ye yükselmiştir (L'de 20 °C'den 10 °C'ye düşmüştür). K: Isı sistemden çevreye (suya) akar; sistemin enerjisi azalır, çevrenin enerjisi artar. L: Isı çevreden (sudan) sisteme akar; olay endotermiktir, sistemin enerjisi artar, çevrenin enerjisi azalır. Her iki olayda sıcaklık değişimi çevrenin (suyun) enerji değişiminin kanıtıdır.

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme Bazı yakıtların yaklaşık yanma ısılarıkJ/g025507510012515017520Çam odunu30Taş kömürü50İzooktan140HidrojenKamp ekibi ısınmak için 1 kg çam odunu yakacaktır. 2. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Grafiğe göre 1 kg çam odununun yanmasıyla açığa çıkan ısıyı sağlayacak izooktan kütlesini (g) hesaplayınız. Sonucunuza dayanarak izooktanın taşınabilir yakıt olarak uygunluğuna dair hipotez yazınız.

1 kg odun = 1000 g × 20 kJ/g = 20 000 kJ. İzooktan: 20 000 kJ ÷ 50 kJ/g = 400 g. Hipotez örneği: Birim kütle başına verdiği ısı daha yüksek olduğundan izooktan, aynı ısı için daha az kütle taşınmasını gerektirir; bu yüzden kamp gibi taşıma kısıtı olan ortamlarda odundan daha uygun bir enerji kaynağıdır. Kütle ve ısı ilişkisine dayanan benzer hipotezler kabul edilir.

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme Fen Kulübü GrubuElif Bataklık (turba) kömürünün yanma ısısı yaklaşık 20,8 kJ/g, çam odununun ise 21,2 kJ/g. Turba kömürü fosil yakıt, çam odunu biyolojik kaynaklı.Emre Isı değerleri neredeyse eşit olduğuna göre ikisi de aynı derecede iyi bir enerji kaynağı. Hangisini kullandığımız fark etmez.3. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız. Emre'nin görüşüne karşı, yanma ısısı dışında bir ölçüte…

Hipotez örneği: Fosil yakıt olan turba kömürü yenilenemeyen bir kaynaktır; ayrıca yanması sırasında açığa çıkan CO2 sera etkisini artırarak küresel ısınmaya neden olur. Bu nedenle yanma ısıları yakın olsa da biyolojik kaynaklı çam odunu enerji kaynağı olarak (sürdürülebilirlik/çevre açısından) daha uygun olabilir. Sınamak için: aynı miktar ısı elde etmek için yakılan her yakıttan açığa çıkan CO2 miktarının ölçülmesi veya kaynağın yenilenme süresine ilişkin verilerin toplanması gibi cevaplar…

Kazanım: KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme Gaz fazındaki tepkimelerin bağ enerjisi verileriTepkimeΣKırılan bağ enerjisi (kJ)ΣOluşan bağ enerjisi (kJ)ΔH (kJ)X9001100−200Y13501200+150W15001900−400Z20002500?4. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız. X, Y ve W verilerinden ΔH ile bağ enerjileri arasındaki bağıntıyı ve tepkime türü genellemenizi yazınız. Z tepkimesinin ΔH'sini, türünü ve tepken-ürün potansiyel enerjisi…

Örüntü: Üç tepkimede de ΔH = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi (900−1100 = −200; 1350−1200 = +150; 1500−1900 = −400). Genelleme: Kırılan bağ enerjisi toplamı oluşan bağ enerjisi toplamından küçükse ΔH 0 (endotermik). Z: ΔH = 2000 − 2500 = −500 kJ; tepkime ekzotermiktir. Oluşan bağların enerjisi daha yüksek olduğundan ürünlerin potansiyel enerjisi tepkenlerinkinden düşüktür; ürünler daha kararlıdır.

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) tepkimesinin ΔH°'ını hesaplayıp türünü belirtiniz. (ΔH°f, kJ/mol: SO2 = −297, SO3 = −396)

ΔH° = ΣΔH°f(ürünler) − ΣΔH°f(tepkenler) = [2(−396)] − [2(−297) + 0] = −792 + 594 = −198 kJ. ΔH° < 0 olduğundan tepkime ekzotermiktir. (O2'nin standart oluşum entalpisi 0'dır.)

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) tepkimesinde ΔH° = −2043 kJ'dür. ΔH°f(CO2) = −394, ΔH°f(H2O,g) = −242 kJ/mol ise C3H8(g)'nin standart oluşum entalpisini hesaplayınız.

ΔH° = [3(−394) + 4(−242)] − [ΔH°f(C3H8) + 5·0] → −2043 = (−1182 − 968) − x = −2150 − x → x = −2150 + 2043 = −107 kJ/mol. ΔH°f(C3H8) = −107 kJ/mol.

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme Bombardıman böceğinde 2H2O2(s) → 2H2O(s) + O2(g) tepkimesi gerçekleşir. ΔH°f (kJ/mol): H2O2 = −188, H2O(s) = −286. a) Tepkimenin ΔH°'ını ve türünü yazınız. b) 6,8 g H2O2 (34 g/mol) bozunurken açığa çıkan ısı kaç kJ'dür?

a) ΔH° = [2(−286) + 0] − [2(−188)] = −572 + 376 = −196 kJ; ΔH° < 0 olduğundan ekzotermiktir. b) 6,8 g ÷ 34 g/mol = 0,2 mol H2O2. 2 mol H2O2 için −196 kJ ise 1 mol için −98 kJ'dür; 0,2 mol için 0,2 × (−98) = −19,6 kJ. Yani 19,6 kJ ısı açığa çıkar.

Ana Sayfa
Yazılı Soruları
11. Sınıf Yazılı Soruları
Kimya
1. Dönem 1. Yazılı
11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz (5. Senaryo)

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz (5. Senaryo)

Soru: 7; soru
Süre: 21 dk; süre
Açık uçlu: Yazılı; açık uçlu
Güncelleme: 31 Ekim; güncellendi

Isı akış yönünü grafikten yorumlama, bağ enerjilerinden ΔH ve tepkime türünü genelleme, oluşum entalpileriyle ΔH° hesaplama bu yazılının odağında. Yakıtlar için hipotez kurup sınama verisi belirtmen, verilen kütlenin açığa çıkardığı ısıyı mol üzerinden bulman gerekir.

Nasıl çözmek istersin?

Soruları tek tek göster

başarı

değerlendirildi

Sınav tamamlandı ·

Tam doğru
Kısmen
Yanlış / boş
Puan

Sıradaki sınav Sonucunu kaydetmek için kayıt ol

Soru 1 / 7 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.1. Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme
Eşit hacimde su içeren yalıtılmış iki beherde K ve L olayları ayrı ayrı gerçekleştirilmiş; su sıcaklığı 2 dakikada bir ölçülmüştür.
1. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Grafiğe göre K ve L'den hangisi ekzotermiktir? Grafikten kanıtla, her iki olayda ısı akış yönünü ve sistem enerjisindeki değişimi yazınız.

Ekzotermik olay ve kanıt:
K olayında ısı akışı ve sistemin enerjisi:
L olayında ısı akışı ve sistemin enerjisi:

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Ekzotermik olay K'dir. Kanıt: K'de su sıcaklığı 20 °C'den 40 °C'ye yükselmiştir (L'de 20 °C'den 10 °C'ye düşmüştür). K: Isı sistemden çevreye (suya) akar; sistemin enerjisi azalır, çevrenin enerjisi artar. L: Isı çevreden (sudan) sisteme akar; olay endotermiktir, sistemin enerjisi artar, çevrenin enerjisi azalır. Her iki olayda sıcaklık değişimi çevrenin (suyun) enerji değişiminin kanıtıdır.

Cevabını değerlendir (15 puan)

1 / 7
Soru 2 / 7 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme
Kamp ekibi ısınmak için 1 kg çam odunu yakacaktır.
2. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Grafiğe göre 1 kg çam odununun yanmasıyla açığa çıkan ısıyı sağlayacak izooktan kütlesini (g) hesaplayınız. Sonucunuza dayanarak izooktanın taşınabilir yakıt olarak uygunluğuna dair hipotez yazınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

1 kg odun = 1000 g × 20 kJ/g = 20 000 kJ. İzooktan: 20 000 kJ ÷ 50 kJ/g = 400 g. Hipotez örneği: Birim kütle başına verdiği ısı daha yüksek olduğundan izooktan, aynı ısı için daha az kütle taşınmasını gerektirir; bu yüzden kamp gibi taşıma kısıtı olan ortamlarda odundan daha uygun bir enerji kaynağıdır. Kütle ve ısı ilişkisine dayanan benzer hipotezler kabul edilir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

2 / 7
Soru 3 / 7 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme
Fen Kulübü Grubu
Elif Bataklık (turba) kömürünün yanma ısısı yaklaşık 20,8 kJ/g, çam odununun ise 21,2 kJ/g. Turba kömürü fosil yakıt, çam odunu biyolojik kaynaklı.
Emre Isı değerleri neredeyse eşit olduğuna göre ikisi de aynı derecede iyi bir enerji kaynağı. Hangisini kullandığımız fark etmez.
3. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız.

Emre'nin görüşüne karşı, yanma ısısı dışında bir ölçüte dayanan hipotez yazınız ve hipotezi sınamak için toplanacak veriyi belirtiniz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Hipotez örneği: Fosil yakıt olan turba kömürü yenilenemeyen bir kaynaktır; ayrıca yanması sırasında açığa çıkan CO2 sera etkisini artırarak küresel ısınmaya neden olur. Bu nedenle yanma ısıları yakın olsa da biyolojik kaynaklı çam odunu enerji kaynağı olarak (sürdürülebilirlik/çevre açısından) daha uygun olabilir. Sınamak için: aynı miktar ısı elde etmek için yakılan her yakıttan açığa çıkan CO2 miktarının ölçülmesi veya kaynağın yenilenme süresine ilişkin verilerin toplanması gibi cevaplar kabul edilir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

3 / 7
Soru 4 / 7 · 20 puan

Kazanım: KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme
Gaz fazındaki tepkimelerin bağ enerjisi verileri
Tepkime ΣKırılan bağ enerjisi (kJ) ΣOluşan bağ enerjisi (kJ) ΔH (kJ)
X 900 1100 −200
Y 1350 1200 +150
W 1500 1900 −400
Z 2000 2500 ?
4. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız.

X, Y ve W verilerinden ΔH ile bağ enerjileri arasındaki bağıntıyı ve tepkime türü genellemenizi yazınız. Z tepkimesinin ΔH'sini, türünü ve tepken-ürün potansiyel enerjisi karşılaştırmasını bu genellemeyle belirtiniz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Örüntü: Üç tepkimede de ΔH = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi (900−1100 = −200; 1350−1200 = +150; 1500−1900 = −400). Genelleme: Kırılan bağ enerjisi toplamı oluşan bağ enerjisi toplamından küçükse ΔH < 0 (ekzotermik); büyükse ΔH > 0 (endotermik). Z: ΔH = 2000 − 2500 = −500 kJ; tepkime ekzotermiktir. Oluşan bağların enerjisi daha yüksek olduğundan ürünlerin potansiyel enerjisi tepkenlerinkinden düşüktür; ürünler daha kararlıdır.

Cevabını değerlendir (20 puan)

4 / 7
Soru 5 / 7 · 10 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) tepkimesinin ΔH°'ını hesaplayıp türünü belirtiniz. (ΔH°f, kJ/mol: SO2 = −297, SO3 = −396)

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

ΔH° = ΣΔH°f(ürünler) − ΣΔH°f(tepkenler) = [2(−396)] − [2(−297) + 0] = −792 + 594 = −198 kJ. ΔH° < 0 olduğundan tepkime ekzotermiktir. (O2'nin standart oluşum entalpisi 0'dır.)

Cevabını değerlendir (10 puan)

5 / 7
Soru 6 / 7 · 10 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) tepkimesinde ΔH° = −2043 kJ'dür. ΔH°f(CO2) = −394, ΔH°f(H2O,g) = −242 kJ/mol ise C3H8(g)'nin standart oluşum entalpisini hesaplayınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

ΔH° = [3(−394) + 4(−242)] − [ΔH°f(C3H8) + 5·0] → −2043 = (−1182 − 968) − x = −2150 − x → x = −2150 + 2043 = −107 kJ/mol. ΔH°f(C3H8) = −107 kJ/mol.

Cevabını değerlendir (10 puan)

6 / 7
Soru 7 / 7 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme

Bombardıman böceğinde 2H2O2(s) → 2H2O(s) + O2(g) tepkimesi gerçekleşir. ΔH°f (kJ/mol): H2O2 = −188, H2O(s) = −286. a) Tepkimenin ΔH°'ını ve türünü yazınız. b) 6,8 g H2O2 (34 g/mol) bozunurken açığa çıkan ısı kaç kJ'dür?

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

a) ΔH° = [2(−286) + 0] − [2(−188)] = −572 + 376 = −196 kJ; ΔH° < 0 olduğundan ekzotermiktir. b) 6,8 g ÷ 34 g/mol = 0,2 mol H2O2. 2 mol H2O2 için −196 kJ ise 1 mol için −98 kJ'dür; 0,2 mol için 0,2 × (−98) = −19,6 kJ. Yani 19,6 kJ ısı açığa çıkar.

Cevabını değerlendir (15 puan)

7 / 7

Tepkime	ΣKırılan bağ enerjisi (kJ)	ΣOluşan bağ enerjisi (kJ)	ΔH (kJ)
X	900	1100	−200
Y	1350	1200	+150
W	1500	1900	−400
Z	2000	2500	?

Reklam

Sıradaki sınav 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz (4. Senaryo) 6 soru

Benzer sınavlar

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz (4. Senaryo) 6 soru Yazılı 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz (3. Senaryo) 7 soru Yazılı 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz (2. Senaryo) 6 soru Yazılı 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz (1. Senaryo) 7 soru Yazılı 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları 20 soru Orta

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz — tümü

Yorumlar

hakkındaki yorumlar

Soru sormak, çözüm yolunu paylaşmak ve puan kazanmak için giriş yap.

Giriş yap Ücretsiz kayıt ol

Henüz yorum yok. İlk yorumu sen yaz!

Bu soru hakkında henüz yorum yok. Takıldığın yeri yukarıdan sor!

00:00