Kazanım: KİM.11.1.1. Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme Beher A'daki suda NaOH çözünürken sıcaklık 20 °C'den 30 °C'ye çıkmış, beher B'deki suda NH4Cl çözünürken 20 °C'den 10 °C'ye düşmüştür. Hangisi endotermik, hangisi ekzotermiktir? Nedenini açıklayınız.

Beher A (NaOH) ekzotermiktir: sistem çevreye ısı verdiği için sıcaklık artmıştır. Beher B (NH4Cl) endotermiktir: sistem çevreden ısı aldığı için sıcaklık düşmüştür. Sıcaklık artışı = ısı veren (ekzotermik), sıcaklık düşüşü = ısı alan (endotermik) gibi cevaplar kabul edilir.

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme Bazı Yakıtların Yaklaşık Yanma IsılarıYakıtYanma Isısı (kJ/g)Selüloz17,5Taş kömürü28,3Doğal gaz49,5Hidrojen gazı142,92. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız. Tablodaki yakıtlardan 1'er gram yakıldığında hangisinin daha iyi enerji kaynağı olacağına dair bir hipotez yazınız; dayandığınız veriyi belirtiniz.

Hipotez: Hidrojen gazı, tablodaki yakıtlar arasında en iyi enerji kaynağıdır. Gerekçe: 1 gramının yanmasıyla açığa çıkan ısı en fazladır (142,9 kJ/g). Yanma ısısı yüksek olan yakıt daha iyi bir yakıttır; en düşük değer selülozdadır (17,5 kJ/g) gibi cevaplar kabul edilir.

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme Fosil yakıtlar yenilenemez ve yanınca küresel ısınmaya neden olan CO2 açığa çıkarır. Bilim insanlarının alternatif enerji kaynakları aramasının nedenini hipotez cümlesiyle yazınız.

Fosil yakıtlar tükenebildiği ve CO2 salımıyla sera etkisi yarattığı için, çevre dostu ve bol bulunan alternatif kaynaklar (örneğin hidrojen) enerji gereksinimini daha sürdürülebilir karşılayabilir. Fosil yakıtların yenilenemez olması ve çevreye zararı vurgulanan cevaplar kabul edilir.

Kazanım: KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme Potansiyel enerji (kJ)Tepkime koordinatıTepkenlerÜrünler703090Potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği4. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Grafikteki tepkimenin ΔH işaretini yazınız. Tepkime endotermik mi ekzotermik mi? Kırılan ve oluşan bağ enerjileri toplamından hangisi büyüktür?

Tepkenlerin potansiyel enerjisi ürünlerinkinden yüksek olduğu için ΔH < 0 (negatif) ve tepkime ekzotermiktir. Oluşan bağların enerjisi toplamı, kırılan bağların enerjisi toplamından büyüktür (ΣKırılan < ΣOluşan).

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme Standart oluşum entalpisi nedir? Standart koşullarda en kararlı hâlindeki O2(g) ve H2(g) gibi elementlerin standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol'dür?

Standart oluşum entalpisi, standart koşullarda 1 mol bileşiğin, en kararlı hâldeki elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir. Standart hâlde bulunan elementlerin standart oluşum entalpisi 0'dır.

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme BaşlangıçHHClClSonHClHClH2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) 6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Şekilde modeli verilen tepkimede HCl(g)'nin standart oluşum entalpisi −92 kJ/mol'dür. ΔH değerini hesaplayıp tepkimenin endotermik mi ekzotermik mi olduğunu yazınız.

H2 ve Cl2 element olduğundan oluşum entalpileri 0'dır. ΔH = ΣΔHf(ürünler) − ΣΔHf(tepkenler) = 2(−92) − 0 = −184 kJ. ΔH < 0 olduğundan tepkime ekzotermiktir.

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) tepkimesinde standart oluşum entalpileri: CaCO3 −1200, CaO −635, CO2 −395 kJ/mol'dür. ΔH değerini hesaplayıp tepkime türünü belirtiniz.

ΔH = ΣΔHf(ürünler) − ΣΔHf(tepkenler) = [(−635) + (−395)] − (−1200) = −1030 + 1200 = +170 kJ. ΔH > 0 olduğundan tepkime endotermiktir.

Ana Sayfa
Yazılı Soruları
11. Sınıf Yazılı Soruları
Kimya
1. Dönem 1. Yazılı
11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu)

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu)

7 soru 21 dakika Açık uçlu yazılı 13 Ekim 2026

Entalpi değişiminin işaretini yorumlamak ve standart oluşum entalpilerinden ΔH hesaplamak bu yazılının odağındadır. Çözünmedeki sıcaklık değişimini gerekçelendirecek, yakıtlar için hipotez yazacak, bağ enerjisi toplamlarını kıyaslayacaksın. CaCO3 ayrışması gibi tepkimelerde işlemi adım adım göstermelisin.

Sınav modu: cevaplarını kutulara yaz, bitirince kendi cevabını doğru cevapla yan yana gör ve puanla. Çalışma modu: her soruyu yazdıktan hemen sonra kontrol et.

başarı

değerlendirildi

Sınav tamamlandı ·

Tam doğru
Kısmen
Yanlış / boş
Puan

Sıradaki test Sonucunu kaydetmek için kayıt ol

1 Soru 1 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.1. Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme

Beher A'daki suda NaOH çözünürken sıcaklık 20 °C'den 30 °C'ye çıkmış, beher B'deki suda NH4Cl çözünürken 20 °C'den 10 °C'ye düşmüştür. Hangisi endotermik, hangisi ekzotermiktir? Nedenini açıklayınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Beher A (NaOH) ekzotermiktir: sistem çevreye ısı verdiği için sıcaklık artmıştır. Beher B (NH4Cl) endotermiktir: sistem çevreden ısı aldığı için sıcaklık düşmüştür. Sıcaklık artışı = ısı veren (ekzotermik), sıcaklık düşüşü = ısı alan (endotermik) gibi cevaplar kabul edilir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

1 / 7
2 Soru 2 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme
Bazı Yakıtların Yaklaşık Yanma Isıları
Yakıt Yanma Isısı (kJ/g)
Selüloz 17,5
Taş kömürü 28,3
Doğal gaz 49,5
Hidrojen gazı 142,9
2. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız.

Tablodaki yakıtlardan 1'er gram yakıldığında hangisinin daha iyi enerji kaynağı olacağına dair bir hipotez yazınız; dayandığınız veriyi belirtiniz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Hipotez: Hidrojen gazı, tablodaki yakıtlar arasında en iyi enerji kaynağıdır. Gerekçe: 1 gramının yanmasıyla açığa çıkan ısı en fazladır (142,9 kJ/g). Yanma ısısı yüksek olan yakıt daha iyi bir yakıttır; en düşük değer selülozdadır (17,5 kJ/g) gibi cevaplar kabul edilir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

2 / 7
3 Soru 3 · 10 puan

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme

Fosil yakıtlar yenilenemez ve yanınca küresel ısınmaya neden olan CO2 açığa çıkarır. Bilim insanlarının alternatif enerji kaynakları aramasının nedenini hipotez cümlesiyle yazınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Fosil yakıtlar tükenebildiği ve CO2 salımıyla sera etkisi yarattığı için, çevre dostu ve bol bulunan alternatif kaynaklar (örneğin hidrojen) enerji gereksinimini daha sürdürülebilir karşılayabilir. Fosil yakıtların yenilenemez olması ve çevreye zararı vurgulanan cevaplar kabul edilir.

Cevabını değerlendir (10 puan)

3 / 7
4 Soru 4 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme
Potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği
4. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Grafikteki tepkimenin ΔH işaretini yazınız. Tepkime endotermik mi ekzotermik mi? Kırılan ve oluşan bağ enerjileri toplamından hangisi büyüktür?

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Tepkenlerin potansiyel enerjisi ürünlerinkinden yüksek olduğu için ΔH < 0 (negatif) ve tepkime ekzotermiktir. Oluşan bağların enerjisi toplamı, kırılan bağların enerjisi toplamından büyüktür (ΣKırılan < ΣOluşan).

Cevabını değerlendir (15 puan)

4 / 7
5 Soru 5 · 10 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme

Standart oluşum entalpisi nedir? Standart koşullarda en kararlı hâlindeki O2(g) ve H2(g) gibi elementlerin standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol'dür?

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Standart oluşum entalpisi, standart koşullarda 1 mol bileşiğin, en kararlı hâldeki elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir. Standart hâlde bulunan elementlerin standart oluşum entalpisi 0'dır.

Cevabını değerlendir (10 puan)

5 / 7
6 Soru 6 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Şekilde modeli verilen tepkimede HCl(g)'nin standart oluşum entalpisi −92 kJ/mol'dür. ΔH değerini hesaplayıp tepkimenin endotermik mi ekzotermik mi olduğunu yazınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

H2 ve Cl2 element olduğundan oluşum entalpileri 0'dır. ΔH = ΣΔHf(ürünler) − ΣΔHf(tepkenler) = 2(−92) − 0 = −184 kJ. ΔH < 0 olduğundan tepkime ekzotermiktir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

6 / 7
7 Soru 7 · 20 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme

CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) tepkimesinde standart oluşum entalpileri: CaCO3 −1200, CaO −635, CO2 −395 kJ/mol'dür. ΔH değerini hesaplayıp tepkime türünü belirtiniz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

ΔH = ΣΔHf(ürünler) − ΣΔHf(tepkenler) = [(−635) + (−395)] − (−1200) = −1030 + 1200 = +170 kJ. ΔH > 0 olduğundan tepkime endotermiktir.

Cevabını değerlendir (20 puan)

7 / 7

Yakıt	Yanma Isısı (kJ/g)
Selüloz	17,5
Taş kömürü	28,3
Doğal gaz	49,5
Hidrojen gazı	142,9

Sıradaki test 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları 20 soru

Benzer sınavlar

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları 20 soru Orta

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz — tümü

Yorumlar

Yorum yazmak ve sorularını sormak için giriş yap ya da ücretsiz kayıt ol.

İlerleme

00:00

0 / 7 cevaplandı

Cevapların bu cihazda otomatik kaydedilir.

Sıradakiler

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu)

Benzer sınavlar

Yorumlar

Hata bildir

testcoz.online yenilendi!