Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme Güneş enerjisiFotosentezGlikozSolunum?Bitkiler fotosentezle güneş enerjisini glikozun bağlarında kimyasal enerji olarak depolar. Hücreler solunumda glikozu oksijenle parçalarken bu enerjiyi açığa çıkarır. 1. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Şemadaki ? yerine gelecek enerji türünü yazınız. Bu bilgiye dayanarak glikozun enerji kaynağı olabileceğine dair hipotez kurunuz.

? yerine ısı (enerji) gelir. Örnek hipotez: 'Glikoz, bağlarında kimyasal enerji depoladığı ve solunumda parçalanarak bu enerjiyi açığa çıkardığı için canlılar için iyi bir enerji kaynağıdır.' Hipotezde glikozun enerji depolaması ve solunumda enerji vermesi belirtilmelidir.

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme 1 g yakıtın yaklaşık yanma ısısıkJ/g025507510012515017520Çam odunu30Taş kömürü50Doğal gaz140Hidrojen2. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Aynı miktarda ısı elde etmek için çam odunu ve hidrojen gazından hangisinin daha az kütlesini yakmak yeterlidir? Grafikteki veriye dayanarak hipotezinizi yazınız.

Hidrojen gazından daha az kütle yeterli olur. Hipotez: Hidrojenin birim kütle başına verdiği ısı (yaklaşık 140 kJ/g) çam odununkinden (yaklaşık 20 kJ/g) çok fazla olduğu için aynı ısıyı elde etmek için daha az hidrojen yakmak gerekir. Grafikten yanma ısısı karşılaştırması yapılması kabul edilir.

Kazanım: KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme Gaz fazındaki iki tepkimenin bağ enerjileriTepkimeKırılan bağ enerjileri toplamı (kJ)Oluşan bağ enerjileri toplamı (kJ)K9001100L130010003. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız. Tablodan K ve L tepkimelerinin ΔH değerlerini hesaplayıp türünü yazınız. Kırılan ve oluşan bağ enerjileri toplamı ile tür arasındaki genellemeyi yazınız.

ΔH = Σ kırılan bağ enerjisi − Σ oluşan bağ enerjisi. K: 900 − 1100 = −200 kJ, ekzotermik. L: 1300 − 1000 = +300 kJ, endotermik. Genelleme: Oluşan bağ enerjileri toplamı kırılanlardan büyükse ΔH negatif ve tepkime ekzotermiktir. Kırılan bağ enerjileri toplamı oluşanlardan büyükse ΔH pozitif ve tepkime endotermiktir.

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) tepkimesinin standart entalpisini hesaplayınız. ΔHf° (kJ/mol): C2H4 = +52,3; H2 = 0; C2H6 = −84,7.

ΔH° = ΣΔHf°(ürünler) − ΣΔHf°(tepkenler) = (−84,7) − (+52,3 + 0) = −137,0 kJ (ekzotermik).

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) tepkimesinde H2O(g)'nin standart oluşum entalpisi −241,8 kJ/mol'dür. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) tepkimesinin ΔH° değeri kaç kJ'dür? Oluşum entalpileriyle gösteriniz.

H2(g) ve O2(g) elementlerinin ΔHf° değeri 0'dır. ΔH° = 2 × (−241,8) − (0 + 0) = −483,6 kJ. Katsayılar 2 katına çıkınca ΔH° de 2 katına çıkar.

Kazanım: KİM.11.1.5. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme Potansiyel enerji (kJ)Tepkime koordinatıA + BC + D401090EaΔHGrafikteki tepkimede ürünlerin enerjisi tepkenlerinkinden düşüktür; ancak A ve B karıştırılınca tepkime çoğu zaman kendiliğinden başlamaz. 6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Tepkimenin başlamamasının nedenini grafikteki kanıtla açıklayınız. Gereken en az enerjinin adını yazınız.

Grafikte tepkenlerden ürünlere geçerken enerji bir tepe noktasından geçer. Çarpışan taneciklerin bu enerji engelini aşacak enerjiye sahip olması gerekir. Tepkimenin başlaması için gereken en az enerjiye aktivasyon enerjisi (Ea) denir. Yeterli enerjili çarpışma olmazsa tepkime başlamaz.

Ana Sayfa
Yazılı Soruları
11. Sınıf Yazılı Soruları
Kimya
1. Dönem 1. Yazılı
11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (2. Senaryo, Açık Uçlu)

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (2. Senaryo, Açık Uçlu)

6 soru 18 dakika Açık uçlu yazılı 19 Ekim 2026

Bağ enerjilerinden ve standart oluşum entalpilerinden tepkime ısısını hesaplama bu yazılının çekirdeğidir. Şema ve grafik verisine bakıp enerji kaynağı hipotezi kurman, ΔH işaretinden tepkime türünü genellemen ve tepkimenin neden başlamadığını kanıtla açıklaman gerekir.

Sınav modu: cevaplarını kutulara yaz, bitirince kendi cevabını doğru cevapla yan yana gör ve puanla. Çalışma modu: her soruyu yazdıktan hemen sonra kontrol et.

başarı

değerlendirildi

Sınav tamamlandı ·

Tam doğru
Kısmen
Yanlış / boş
Puan

Sıradaki sınav Sonucunu kaydetmek için kayıt ol

1 Soru 1 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme
Bitkiler fotosentezle güneş enerjisini glikozun bağlarında kimyasal enerji olarak depolar. Hücreler solunumda glikozu oksijenle parçalarken bu enerjiyi açığa çıkarır.
1. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Şemadaki ? yerine gelecek enerji türünü yazınız. Bu bilgiye dayanarak glikozun enerji kaynağı olabileceğine dair hipotez kurunuz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

? yerine ısı (enerji) gelir. Örnek hipotez: 'Glikoz, bağlarında kimyasal enerji depoladığı ve solunumda parçalanarak bu enerjiyi açığa çıkardığı için canlılar için iyi bir enerji kaynağıdır.' Hipotezde glikozun enerji depolaması ve solunumda enerji vermesi belirtilmelidir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

1 / 6
2 Soru 2 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme
2. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Aynı miktarda ısı elde etmek için çam odunu ve hidrojen gazından hangisinin daha az kütlesini yakmak yeterlidir? Grafikteki veriye dayanarak hipotezinizi yazınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Hidrojen gazından daha az kütle yeterli olur. Hipotez: Hidrojenin birim kütle başına verdiği ısı (yaklaşık 140 kJ/g) çam odununkinden (yaklaşık 20 kJ/g) çok fazla olduğu için aynı ısıyı elde etmek için daha az hidrojen yakmak gerekir. Grafikten yanma ısısı karşılaştırması yapılması kabul edilir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

2 / 6
3 Soru 3 · 20 puan

Kazanım: KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme
Gaz fazındaki iki tepkimenin bağ enerjileri
Tepkime Kırılan bağ enerjileri toplamı (kJ) Oluşan bağ enerjileri toplamı (kJ)
K 900 1100
L 1300 1000
3. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız.

Tablodan K ve L tepkimelerinin ΔH değerlerini hesaplayıp türünü yazınız. Kırılan ve oluşan bağ enerjileri toplamı ile tür arasındaki genellemeyi yazınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

ΔH = Σ kırılan bağ enerjisi − Σ oluşan bağ enerjisi. K: 900 − 1100 = −200 kJ, ekzotermik. L: 1300 − 1000 = +300 kJ, endotermik. Genelleme: Oluşan bağ enerjileri toplamı kırılanlardan büyükse ΔH negatif ve tepkime ekzotermiktir. Kırılan bağ enerjileri toplamı oluşanlardan büyükse ΔH pozitif ve tepkime endotermiktir.

Cevabını değerlendir (20 puan)

3 / 6
4 Soru 4 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme

C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) tepkimesinin standart entalpisini hesaplayınız. ΔHf° (kJ/mol): C2H4 = +52,3; H2 = 0; C2H6 = −84,7.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

ΔH° = ΣΔHf°(ürünler) − ΣΔHf°(tepkenler) = (−84,7) − (+52,3 + 0) = −137,0 kJ (ekzotermik).

Cevabını değerlendir (15 puan)

4 / 6
5 Soru 5 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) tepkimesinde H2O(g)'nin standart oluşum entalpisi −241,8 kJ/mol'dür. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) tepkimesinin ΔH° değeri kaç kJ'dür? Oluşum entalpileriyle gösteriniz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

H2(g) ve O2(g) elementlerinin ΔHf° değeri 0'dır. ΔH° = 2 × (−241,8) − (0 + 0) = −483,6 kJ. Katsayılar 2 katına çıkınca ΔH° de 2 katına çıkar.

Cevabını değerlendir (15 puan)

5 / 6
6 Soru 6 · 20 puan

Kazanım: KİM.11.1.5. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme
Grafikteki tepkimede ürünlerin enerjisi tepkenlerinkinden düşüktür; ancak A ve B karıştırılınca tepkime çoğu zaman kendiliğinden başlamaz.
6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Tepkimenin başlamamasının nedenini grafikteki kanıtla açıklayınız. Gereken en az enerjinin adını yazınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Grafikte tepkenlerden ürünlere geçerken enerji bir tepe noktasından geçer. Çarpışan taneciklerin bu enerji engelini aşacak enerjiye sahip olması gerekir. Tepkimenin başlaması için gereken en az enerjiye aktivasyon enerjisi (Ea) denir. Yeterli enerjili çarpışma olmazsa tepkime başlamaz.

Cevabını değerlendir (20 puan)

6 / 6

Tepkime	Kırılan bağ enerjileri toplamı (kJ)	Oluşan bağ enerjileri toplamı (kJ)
K	900	1100
L	1300	1000

Sıradaki sınav 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu) 7 soru

Benzer sınavlar

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu) 7 soru Yazılı 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları 20 soru Orta

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz — tümü

Yorumlar

hakkındaki yorumlar

Soru sormak, çözüm yolunu paylaşmak ve puan kazanmak için giriş yap.

Giriş yap Ücretsiz kayıt ol

Henüz yorum yok. İlk yorumu sen yaz!

Bu soru hakkında henüz yorum yok. Takıldığın yeri yukarıdan sor!