Kazanım: KİM.11.1.1. Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme Avuç içindeki buz erirken öğrenci soğuma hissediyor. Bu olay endotermik midir, ekzotermik midir? Isının akış yönünü sistem ve çevre kavramlarıyla belirtiniz.

Olay endotermiktir. Sistem buz, çevre ise eldir. Isı elden (çevreden) buza (sisteme) akar; buz çevreden ısı aldığı için elde soğuma hissedilir. 'Buz elden ısı alır, bu yüzden endotermik' gibi cevaplar kabul edilir.

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme Bazı Yakıtların Yaklaşık Yanma IsılarıYakıtYanma Isısı (kJ/g)Selüloz17,5Metanol22,7İzooktan47,82. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız. Tablodaki yakıtların 1'er gramı yakıldığında enerji kaynağı olma potansiyelini yüksekten düşüğe sıralayan bir hipotez yazınız ve dayanağını bir cümleyle belirtiniz.

Hipotez: İzooktan > metanol > selüloz. Dayanak: Birim kütle (1 g) başına açığa çıkan ısı ne kadar büyükse yakıt o kadar iyi bir enerji kaynağıdır; tablodaki yanma ısıları 47,8 > 22,7 > 17,5 kJ/g'dır. Bu sıralamaya dayanan cevaplar kabul edilir.

Kazanım: KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme Bir tepkimede toplam bağ enerjilerikJ02004006008001000Kırılan bağlarOluşan bağlar3. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Grafikteki kırılan ve oluşan bağ enerjilerini ve ΔH = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi bağıntısını kullanarak ΔH'yi hesaplayınız; tepkime endotermik mi, ekzotermik mi yazınız.

ΔH = 600 − 800 = −200 kJ. ΔH negatif olduğu için tepkime ekzotermiktir (oluşan bağların enerjisi kırılan bağların enerjisinden büyüktür).

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(k) tepkimesinin ΔH°'sini hesaplayınız. ΔH°f (kJ/mol): NH3(g) = −46, HCl(g) = −92, NH4Cl(k) = −314.

ΔH° = ΣΔH°f(ürünler) − ΣΔH°f(tepkenler) = (−314) − [(−46) + (−92)] = −314 + 138 = −176 kJ.

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme Standart Oluşum EntalpileriMaddeCH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(g)ΔH°f (kJ/mol)−750−395−2405. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız. Tablodaki verilerle CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) tepkimesinin ΔH°'sini işlemlerinizi göstererek hesaplayınız.

ΔH° = [ΔH°f(CO2) + 2·ΔH°f(H2O)] − [ΔH°f(CH4) + 2·ΔH°f(O2)] = [−395 + 2(−240)] − [−75 + 0] = −875 + 75 = −800 kJ. (Katsayılarla çarpmak ve O2'nin 0 olması ölçütleri puanlanır.)

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme NO2(g) → NO(g) + 1/2O2(g) tepkimesinin ΔH°'sini hesaplayınız; endotermik mi, ekzotermik mi belirtiniz. ΔH°f (kJ/mol): NO2(g) = +33, NO(g) = +90, O2(g) = 0.

ΔH° = [(+90) + 1/2(0)] − (+33) = +57 kJ. ΔH pozitif olduğu için tepkime endotermiktir.

Kazanım: KİM.11.1.5. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme BaşlangıçHHClClSonHClHClH2 ve Cl2 gazları oda sıcaklığında, karanlıkta bir kapta karıştırılıyor. Moleküller sürekli çarpışsa da tepkime çok yavaş ilerliyor. 7. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Bu gözlem, her çarpışmanın tepkimeyle sonuçlanmadığını kanıtlar mı? Gerekçenizi yazıp etkin çarpışmanın iki şartını belirtiniz.

Evet. Moleküller çarpıştığı hâlde tepkime çok yavaş olduğuna göre çarpışmaların çoğu etkisizdir. Etkin çarpışma için: 1) taneciklerin çarpışma enerjisi aktivasyon enerjisine eşit ya da ondan büyük olmalı, 2) taneciklerin uygun doğrultuda (geometride) çarpışması gerekir.

Ana Sayfa
Yazılı Soruları
11. Sınıf Yazılı Soruları
Kimya
1. Dönem 1. Yazılı
11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (3. Senaryo, Açık Uçlu)

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (3. Senaryo, Açık Uçlu)

7 soru 21 dakika Açık uçlu yazılı 22 Ekim 2026

Bağ enerjileri ve standart oluşum entalpileriyle ΔH° hesaplamak bu yazılının çekirdeğidir; işlemleri yazıp sonucu endotermik ya da ekzotermik diye yorumlayacaksın. Ayrıca buzun erimesindeki ısı akışını açıklayacak, yakıtlar için hipotez kuracak ve etkin çarpışma şartlarını gerekçelendireceksin.

Sınav modu: cevaplarını kutulara yaz, bitirince kendi cevabını doğru cevapla yan yana gör ve puanla. Çalışma modu: her soruyu yazdıktan hemen sonra kontrol et.

başarı

değerlendirildi

Sınav tamamlandı ·

Tam doğru
Kısmen
Yanlış / boş
Puan

Sıradaki sınav Sonucunu kaydetmek için kayıt ol

1 Soru 1 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.1. Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme

Avuç içindeki buz erirken öğrenci soğuma hissediyor. Bu olay endotermik midir, ekzotermik midir? Isının akış yönünü sistem ve çevre kavramlarıyla belirtiniz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Olay endotermiktir. Sistem buz, çevre ise eldir. Isı elden (çevreden) buza (sisteme) akar; buz çevreden ısı aldığı için elde soğuma hissedilir. 'Buz elden ısı alır, bu yüzden endotermik' gibi cevaplar kabul edilir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

1 / 7
2 Soru 2 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme
Bazı Yakıtların Yaklaşık Yanma Isıları
Yakıt Yanma Isısı (kJ/g)
Selüloz 17,5
Metanol 22,7
İzooktan 47,8
2. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız.

Tablodaki yakıtların 1'er gramı yakıldığında enerji kaynağı olma potansiyelini yüksekten düşüğe sıralayan bir hipotez yazınız ve dayanağını bir cümleyle belirtiniz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Hipotez: İzooktan > metanol > selüloz. Dayanak: Birim kütle (1 g) başına açığa çıkan ısı ne kadar büyükse yakıt o kadar iyi bir enerji kaynağıdır; tablodaki yanma ısıları 47,8 > 22,7 > 17,5 kJ/g'dır. Bu sıralamaya dayanan cevaplar kabul edilir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

2 / 7
3 Soru 3 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme
3. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Grafikteki kırılan ve oluşan bağ enerjilerini ve ΔH = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi bağıntısını kullanarak ΔH'yi hesaplayınız; tepkime endotermik mi, ekzotermik mi yazınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

ΔH = 600 − 800 = −200 kJ. ΔH negatif olduğu için tepkime ekzotermiktir (oluşan bağların enerjisi kırılan bağların enerjisinden büyüktür).

Cevabını değerlendir (15 puan)

3 / 7
4 Soru 4 · 10 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme

NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(k) tepkimesinin ΔH°'sini hesaplayınız. ΔH°f (kJ/mol): NH3(g) = −46, HCl(g) = −92, NH4Cl(k) = −314.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

ΔH° = ΣΔH°f(ürünler) − ΣΔH°f(tepkenler) = (−314) − [(−46) + (−92)] = −314 + 138 = −176 kJ.

Cevabını değerlendir (10 puan)

4 / 7
5 Soru 5 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme
Standart Oluşum Entalpileri
Madde CH4(g) O2(g) CO2(g) H2O(g)
ΔH°f (kJ/mol) −75 0 −395 −240
5. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız.

Tablodaki verilerle CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) tepkimesinin ΔH°'sini işlemlerinizi göstererek hesaplayınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

ΔH° = [ΔH°f(CO2) + 2·ΔH°f(H2O)] − [ΔH°f(CH4) + 2·ΔH°f(O2)] = [−395 + 2(−240)] − [−75 + 0] = −875 + 75 = −800 kJ. (Katsayılarla çarpmak ve O2'nin 0 olması ölçütleri puanlanır.)

Cevabını değerlendir (15 puan)

5 / 7
6 Soru 6 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme

NO2(g) → NO(g) + 1/2O2(g) tepkimesinin ΔH°'sini hesaplayınız; endotermik mi, ekzotermik mi belirtiniz. ΔH°f (kJ/mol): NO2(g) = +33, NO(g) = +90, O2(g) = 0.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

ΔH° = [(+90) + 1/2(0)] − (+33) = +57 kJ. ΔH pozitif olduğu için tepkime endotermiktir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

6 / 7
7 Soru 7 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.5. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme
H2 ve Cl2 gazları oda sıcaklığında, karanlıkta bir kapta karıştırılıyor. Moleküller sürekli çarpışsa da tepkime çok yavaş ilerliyor.
7. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Bu gözlem, her çarpışmanın tepkimeyle sonuçlanmadığını kanıtlar mı? Gerekçenizi yazıp etkin çarpışmanın iki şartını belirtiniz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Evet. Moleküller çarpıştığı hâlde tepkime çok yavaş olduğuna göre çarpışmaların çoğu etkisizdir. Etkin çarpışma için: 1) taneciklerin çarpışma enerjisi aktivasyon enerjisine eşit ya da ondan büyük olmalı, 2) taneciklerin uygun doğrultuda (geometride) çarpışması gerekir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

7 / 7

Yakıt	Yanma Isısı (kJ/g)
Selüloz	17,5
Metanol	22,7
İzooktan	47,8

Madde	CH4(g)	O2(g)	CO2(g)	H2O(g)
ΔH°f (kJ/mol)	−75	0	−395	−240

Sıradaki sınav 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (2. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru

Benzer sınavlar

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (2. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu) 7 soru Yazılı 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları 20 soru Orta

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz — tümü

Yorumlar

hakkındaki yorumlar

Soru sormak, çözüm yolunu paylaşmak ve puan kazanmak için giriş yap.

Giriş yap Ücretsiz kayıt ol

Henüz yorum yok. İlk yorumu sen yaz!

Bu soru hakkında henüz yorum yok. Takıldığın yeri yukarıdan sor!