Kazanım: KİM.11.1.1. Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme Kalsiyum klorürün suda çözünmesi°C010203040500. dk1. dk2. dk3. dkÖğrenci 0. dakikada 100 mL suya CaCl₂ katısı ekleyip karıştırmış ve sıcaklığı ölçmüştür. 1. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Grafiğe göre CaCl₂'nin çözünmesi endotermik mi, ekzotermik midir? Kanıtınızla birlikte sistem ve çevrenin enerji değişimini yazınız.

Çözünme ekzotermiktir. Kanıt: Sıcaklık 20 °C'den 40 °C'ye yükselmiştir; çevre ısınmıştır. Sistem (çözünen CaCl₂ ve su) çevreye ısı verir, sistemin enerjisi azalır, çevrenin enerjisi artar. 'Sıcaklığın artması, ısı açığa çıktığını gösterir; bu nedenle ekzotermik; sistemin enerjisi azalır, çevrenin enerjisi artar' gibi cevaplar kabul edilir.

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme Yanma ısısı: hidrojen 142,9 kJ/g, doğal gaz 49,5 kJ/g. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) tepkimesinde yalnızca su oluşur. Hidrojenin fosil yakıtlara alternatif olabileceğine dair hipotezinizi iki dayanakla yazınız.

Örnek hipotez: Hidrojen gazı, fosil yakıtlara alternatif iyi bir enerji kaynağı olabilir. Dayanak 1: Birim kütle başına açığa çıkan ısı (142,9 kJ/g) doğal gazdan (49,5 kJ/g) çok daha fazladır. Dayanak 2: Yanması sonucu CO₂ yerine yalnızca su oluşur; bu nedenle sera etkisi ve küresel ısınma açısından çevre dostudur. Bu iki dayanağı içeren gerekçeli hipotezler kabul edilir.

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme Sınıf SohbetiElif Kampta çam odunu yaktık ama babam taş kömürünün daha iyi bir yakıt olduğunu söylüyor.Mert Tabloya göre 1 g çam odunu yanınca 21,2 kJ, 1 g taş kömürü yanınca 28,3 kJ ısı açığa çıkıyor.Elif O hâlde bunu deneyle sınayabiliriz.3. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız. Mert'in verilerine dayanan bir hipotez yazınız. Sınamak için sabit tutulacak iki değişkeni ve ölçülecek niceliği…

Hipotez: Aynı kütlede taş kömürü, çam odunundan daha fazla ısı verir; bu nedenle daha iyi bir enerji kaynağıdır. Sabit tutulacak değişkenler: yakılan yakıt kütlesi, ısıtılan suyun miktarı/başlangıç sıcaklığı, ortam koşulları gibi cevaplar kabul edilir (en az iki tanesi). Ölçülecek nicelik: suyun sıcaklık artışı (yakıt yanınca açığa çıkan ısı).

Kazanım: KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) tepkimesinde bağ enerjileri (kJ/mol): H–H 436, Cl–Cl 243, H–Cl 431'dir. ΔH'yi hesaplayıp işaretine göre tepkenlerin ve ürünün potansiyel enerji ve kararlılığını karşılaştırınız.

Kırılan bağ enerjisi = 436 + 243 = 679 kJ. Oluşan bağ enerjisi = 2 × 431 = 862 kJ. ΔH = 679 − 862 = −183 kJ. ΔH < 0 olduğundan tepkime ekzotermiktir; oluşan bağların enerjisi kırılan bağların enerjisinden büyüktür. Tepkenlerin potansiyel enerjisi ürününkinden yüksektir; HCl daha düşük enerjili ve daha kararlıdır.

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g) tepkimesinin ΔH°'ını hesaplayıp türünü belirtiniz. ΔH°f (kJ/mol): CO = −110,5; CO₂ = −393,5; O₂ = 0.

ΔH° = ΣnΔH°f(ürünler) − ΣnΔH°f(tepkenler) = (−393,5) − [(−110,5) + 1/2·0] = −283 kJ. ΔH° < 0 olduğundan tepkime ekzotermiktir.

Kazanım: KİM.11.1.5. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme Potansiyel enerji (kJ)Tepkime koordinatıA + BC402090Eaa) Tepkime XPotansiyel enerji (kJ)Tepkime koordinatıD + EF402060Eab) Tepkime Yİki tepkime aynı sıcaklıkta gerçekleşmektedir. 6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Her iki tepkimede birim zamanda çarpışma sayısı aynıysa hangisinde etkin çarpışma sayısı daha fazladır? Grafikteki kanıta dayanarak aktivasyon enerjisiyle açıklayınız.

Tepkime Y'de etkin çarpışma sayısı daha fazla olur. Kanıt: Y'nin enerji engeli (aktivasyon enerjisi) X'inkinden daha düşüktür (tepkenlerden tepeye yaklaşık 20 birime karşılık 50 birim). Aktivasyon enerjisi küçük olduğunda çarpışan tanecikten daha fazlasının enerjisi bu eşiği aşar; tepkimeyle sonuçlanan etkin çarpışma sayısı artar.

Ana Sayfa
Yazılı Soruları
11. Sınıf Yazılı Soruları
Kimya
1. Dönem 1. Yazılı
11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (4. Senaryo, Açık Uçlu)

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (4. Senaryo, Açık Uçlu)

Soru: 6; soru
Süre: 18 dk; süre
Açık uçlu: Yazılı; açık uçlu
Güncelleme: 27 Ekim; güncellendi

Bağ enerjileri ve standart oluşum entalpileriyle ΔH hesaplayıp işaretinden enerji ve kararlılık yorumu çıkarmak, bu yazılının ağırlığını oluşturur. Ayrıca grafikten endotermik-ekzotermik ayrımı yapacak, hipotez kurup değişken belirleyecek, aktivasyon enerjisiyle etkin çarpışmayı açıklayacaksın.

Nasıl çözmek istersin?

Soruları tek tek göster

başarı

değerlendirildi

Sınav tamamlandı ·

Tam doğru
Kısmen
Yanlış / boş
Puan

Sıradaki sınav Sonucunu kaydetmek için kayıt ol

Soru 1 / 6 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.1. Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme
Öğrenci 0. dakikada 100 mL suya CaCl₂ katısı ekleyip karıştırmış ve sıcaklığı ölçmüştür.
1. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Grafiğe göre CaCl₂'nin çözünmesi endotermik mi, ekzotermik midir? Kanıtınızla birlikte sistem ve çevrenin enerji değişimini yazınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Çözünme ekzotermiktir. Kanıt: Sıcaklık 20 °C'den 40 °C'ye yükselmiştir; çevre ısınmıştır. Sistem (çözünen CaCl₂ ve su) çevreye ısı verir, sistemin enerjisi azalır, çevrenin enerjisi artar. 'Sıcaklığın artması, ısı açığa çıktığını gösterir; bu nedenle ekzotermik; sistemin enerjisi azalır, çevrenin enerjisi artar' gibi cevaplar kabul edilir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

1 / 6
Soru 2 / 6 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme

Yanma ısısı: hidrojen 142,9 kJ/g, doğal gaz 49,5 kJ/g. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) tepkimesinde yalnızca su oluşur. Hidrojenin fosil yakıtlara alternatif olabileceğine dair hipotezinizi iki dayanakla yazınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Örnek hipotez: Hidrojen gazı, fosil yakıtlara alternatif iyi bir enerji kaynağı olabilir. Dayanak 1: Birim kütle başına açığa çıkan ısı (142,9 kJ/g) doğal gazdan (49,5 kJ/g) çok daha fazladır. Dayanak 2: Yanması sonucu CO₂ yerine yalnızca su oluşur; bu nedenle sera etkisi ve küresel ısınma açısından çevre dostudur. Bu iki dayanağı içeren gerekçeli hipotezler kabul edilir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

2 / 6
Soru 3 / 6 · 20 puan

Kazanım: KİM.11.1.2. Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme
Sınıf Sohbeti
Elif Kampta çam odunu yaktık ama babam taş kömürünün daha iyi bir yakıt olduğunu söylüyor.
Mert Tabloya göre 1 g çam odunu yanınca 21,2 kJ, 1 g taş kömürü yanınca 28,3 kJ ısı açığa çıkıyor.
Elif O hâlde bunu deneyle sınayabiliriz.
3. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız.

Mert'in verilerine dayanan bir hipotez yazınız. Sınamak için sabit tutulacak iki değişkeni ve ölçülecek niceliği belirtiniz.

Hipotez:
Sabit tutulacak iki değişken:
Ölçülecek nicelik:

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Hipotez: Aynı kütlede taş kömürü, çam odunundan daha fazla ısı verir; bu nedenle daha iyi bir enerji kaynağıdır. Sabit tutulacak değişkenler: yakılan yakıt kütlesi, ısıtılan suyun miktarı/başlangıç sıcaklığı, ortam koşulları gibi cevaplar kabul edilir (en az iki tanesi). Ölçülecek nicelik: suyun sıcaklık artışı (yakıt yanınca açığa çıkan ısı).

Cevabını değerlendir (20 puan)

3 / 6
Soru 4 / 6 · 20 puan

Kazanım: KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) tepkimesinde bağ enerjileri (kJ/mol): H–H 436, Cl–Cl 243, H–Cl 431'dir. ΔH'yi hesaplayıp işaretine göre tepkenlerin ve ürünün potansiyel enerji ve kararlılığını karşılaştırınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Kırılan bağ enerjisi = 436 + 243 = 679 kJ. Oluşan bağ enerjisi = 2 × 431 = 862 kJ. ΔH = 679 − 862 = −183 kJ. ΔH < 0 olduğundan tepkime ekzotermiktir; oluşan bağların enerjisi kırılan bağların enerjisinden büyüktür. Tepkenlerin potansiyel enerjisi ürününkinden yüksektir; HCl daha düşük enerjili ve daha kararlıdır.

Cevabını değerlendir (20 puan)

4 / 6
Soru 5 / 6 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme

CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g) tepkimesinin ΔH°'ını hesaplayıp türünü belirtiniz. ΔH°f (kJ/mol): CO = −110,5; CO₂ = −393,5; O₂ = 0.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

ΔH° = ΣnΔH°f(ürünler) − ΣnΔH°f(tepkenler) = (−393,5) − [(−110,5) + 1/2·0] = −283 kJ. ΔH° < 0 olduğundan tepkime ekzotermiktir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

5 / 6
Soru 6 / 6 · 15 puan

Kazanım: KİM.11.1.5. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme
a) Tepkime X
b) Tepkime Y
İki tepkime aynı sıcaklıkta gerçekleşmektedir.
6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Her iki tepkimede birim zamanda çarpışma sayısı aynıysa hangisinde etkin çarpışma sayısı daha fazladır? Grafikteki kanıta dayanarak aktivasyon enerjisiyle açıklayınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Tepkime Y'de etkin çarpışma sayısı daha fazla olur. Kanıt: Y'nin enerji engeli (aktivasyon enerjisi) X'inkinden daha düşüktür (tepkenlerden tepeye yaklaşık 20 birime karşılık 50 birim). Aktivasyon enerjisi küçük olduğunda çarpışan tanecikten daha fazlasının enerjisi bu eşiği aşar; tepkimeyle sonuçlanan etkin çarpışma sayısı artar.

Cevabını değerlendir (15 puan)

6 / 6

Reklam

Sıradaki sınav 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (3. Senaryo, Açık Uçlu) 7 soru

Benzer sınavlar

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (3. Senaryo, Açık Uçlu) 7 soru Yazılı 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (2. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu) 7 soru Yazılı 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları 20 soru Orta

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz — tümü

Yorumlar

hakkındaki yorumlar

Soru sormak, çözüm yolunu paylaşmak ve puan kazanmak için giriş yap.

Giriş yap Ücretsiz kayıt ol

Henüz yorum yok. İlk yorumu sen yaz!

Bu soru hakkında henüz yorum yok. Takıldığın yeri yukarıdan sor!

00:00