Kazanım: 12.1.1.2. Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar. Kimya Sınıfı GrubuDeniz Zn çubuğu CuSO₄ çözeltisine batırınca Zn yükseltgenip Cu²⁺ indirgeniyor. Bu beherin içine voltmetre bağlasak elektrik akımı ölçeriz.Ece Sanmıyorum. Redoks olması tek başına yetmez; elektrik enerjisi için düzeneği değiştirmemiz gerekir.2. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız. Deniz ve Ece'nin görüşlerinden hangisi doğrudur? Gerekçesini yazınız; aynı tepkimeden elektrik enerjisi…

Ece haklıdır. Zn çubuk CuSO₄ çözeltisine batırıldığında elektron alışverişi doğrudan temasla olur; elektronlar dış devreden geçmediği için kullanılabilir elektrik akımı elde edilemez. Elektrik enerjisi için yükseltgenme ve indirgenme ayrı kaplarda (Zn/ZnSO₄ ve Cu/CuSO₄ yarı hücreleri) gerçekleşmeli, yarı hücreler iletken tel ve tuz köprüsüyle bağlanmalıdır (Daniell pili). Elektronlar indirgenden (Zn) yükseltgene (Cu²⁺) telden aktarılır; istemli redoksta kimyasal enerji elektrik enerjisine…

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar. ZnZn²⁺AgAg⁺Tuz köprüsüVe⁻Şekildeki galvanik hücrenin tuz köprüsünde doygun KNO₃ çözeltisi vardır. 3. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Pil çalışırken K⁺ ve NO₃⁻ iyonları hangi yarı hücreye doğru hareket eder? Nedenini yarı hücrelerdeki yük değişimiyle açıklayınız.

Elektronlar Zn'den Ag'ye aktığına göre Zn anot, Ag katottur. Anotta Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ ile çözeltide pozitif yük artar; bu yükü dengelemek için NO₃⁻ iyonları Zn (anot) yarı hücresine göç eder. Katotta Ag⁺ + e⁻ → Ag ile pozitif yük azalır; bu yüzden K⁺ iyonları Ag (katot) yarı hücresine göç eder. Böylece yarı hücreler elektriksel olarak nötr kalır ve devre tamamlanır.

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar. Tuz köprülü galvanik hücrede Zn/1 M ZnSO₄ ile Pt/1 M HCl (1 atm H₂) yarı pilleri vardır; yükseltgenme eğilimi Zn > H₂'dir. Katot tepkimesini yazıp HCl'nin pH değişimini nedeniyle açıklayınız.

Yükseltgenme eğilimi büyük olan Zn anot, Pt elektrot katottur. Katot tepkimesi: 2H⁺(suda) + 2e⁻ → H₂(g). Katotta H⁺ iyonları harcandığı için HCl çözeltisinde H⁺ derişimi azalır, bu nedenle pH değeri artar.

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar. FOLYO ISIRINCAAyhan, alüminyum folyoyu yanlışlıkla ısırır ve metal dolgusu nedeniyle ağzında kısa süreli elektrik çarpması hisseder. Tükürük iyonlu sulu ortamdır. Alüminyumun yükseltgenme eğilimi dolgu metalinden büyüktür. 5. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız. Olayı galvanik hücre kavramlarıyla ilişkilendiriniz: elektrot ve elektrolit görevi yapanları belirtip elektronların hangi metalden hangisine aktığını…

Alüminyum folyo ve metal dolgu iki elektrottur; tükürük iyon içeren elektrolit olarak devreyi tamamlar. Yükseltgenme eğilimi büyük olan Al anot, dolgu metali katottur. Elektronlar Al'dan dolgu metaline doğru aktarılır; bu akım sinirleri uyararak çarpma ve ağrı hissi oluşturur. Böylece ağızda kendiliğinden çalışan bir galvanik hücre oluşmuştur.

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar. Mg, Fe ve Ag'nin standart yükseltgenme potansiyelleri sırasıyla +2,37 V, +0,44 V ve −0,80 V'tur. Bunlardan ikisiyle kurulacak standart pillerden E°pil en yüksek olanı belirleyip tepkimenin istemliliğini hesapla gösteriniz.

E°pil = E°yük(anot) − E°yük(katot). Mg–Fe: 2,37 − 0,44 = 1,93 V; Mg–Ag: 2,37 − (−0,80) = 3,17 V; Fe–Ag: 0,44 − (−0,80) = 1,24 V. En yüksek değer Mg–Ag pilindedir: 3,17 V. Anot Mg, katot Ag'dir; pil tepkimesi Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag. E°pil > 0 olduğundan tepkime standart koşullarda istemlidir.

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar. ZnZn²⁺FeFe²⁺Tuz köprüsüVStandart pilde yükseltgenme potansiyelleri: Zn +0,76 V, Fe +0,44 V. 7. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Şekildeki pilde elektronların dış devredeki yönünü ve E°pil değerini bulunuz. Fe²⁺ çözeltisinin çinko kapta saklanıp saklanamayacağını standart potansiyellerle gerekçelendiriniz.

Zn'nin yükseltgenme potansiyeli büyük olduğundan anot Zn, katot Fe'dir; elektronlar Zn'den Fe'ye (soldan sağa) akar. E°pil = 0,76 − 0,44 = +0,32 V. E°pil > 0 olduğu için Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe tepkimesi istemlidir. Fe²⁺ çözeltisi çinko kapta saklanırsa bu tepkime kendiliğinden gerçekleşir; kap aşınır ve Fe birikir, bu yüzden çinko kapta saklanamaz.

Ana Sayfa
Yazılı Soruları
12. Sınıf Yazılı Soruları
Kimya
1. Dönem 1. Yazılı
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (5. Senaryo, Açık Uçlu)

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (5. Senaryo, Açık Uçlu)

Soru: 7; soru
Süre: 21 dk; süre
Açık uçlu: Yazılı; açık uçlu
Güncelleme: 26 Ekim; güncellendi

Redoks tepkimelerinde elektron alışverişini izleme becerisi bu yazılıda ölçülür. Yükseltgenme basamaklarıyla yükseltgen ve indirgeni bulacak, pilde iyon göçünü yük dengesiyle açıklayacaksın. Standart potansiyellerle E°pil hesaplayıp istemliliği yorumlaman gerekir.

Nasıl çözmek istersin?

Soruları tek tek göster

başarı

değerlendirildi

Sınav tamamlandı ·

Tam doğru
Kısmen
Yanlış / boş
Puan

Sıradaki sınav Sonucunu kaydetmek için kayıt ol

Soru 1 / 7 · 10 puan

Kazanım: 12.1.1.1. Redoks tepkimelerini tanır.

Tepkimelerin redoks olup olmadığını yükseltgenme basamaklarındaki değişime göre belirleyiniz. Redoks olanlarda yükseltgen ve indirgeni yazınız; olmayanlarda ilgili hücrelere "-" koyunuz.

	Tepkime	Redoks mu? (Evet/Hayır)	Yükseltgen	İndirgen
1	I. Cu(k) + 2H₂SO₄(suda) → CuSO₄(suda) + SO₂(g) + 2H₂O(s)
2	II. NH₃(g) + HCN(s) → NH₄CN(k)
3	III. NaClO₃(k) + 3SO₂(g) + 3H₂O(s) → NaCl(suda) + 3H₂SO₄(suda)

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

I: Evet. Cu 0'dan +2'ye yükseltgenir (indirgen: Cu); H₂SO₄'teki S +6'dan +4'e indirgenir (yükseltgen: H₂SO₄). II: Hayır. Hiçbir elementin yükseltgenme basamağı değişmez (N −3, H +1, C +2 aynı kalır); yükseltgen/indirgen yoktur. III: Evet. NaClO₃'taki Cl +5'ten −1'e indirgenir (yükseltgen: NaClO₃); SO₂'deki S +4'ten +6'ya yükseltgenir (indirgen: SO₂).

Cevabını değerlendir (10 puan)

1 / 7

Soru 2 / 7 · 15 puan

Kazanım: 12.1.1.2. Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar.
Kimya Sınıfı Grubu
Deniz Zn çubuğu CuSO₄ çözeltisine batırınca Zn yükseltgenip Cu²⁺ indirgeniyor. Bu beherin içine voltmetre bağlasak elektrik akımı ölçeriz.
Ece Sanmıyorum. Redoks olması tek başına yetmez; elektrik enerjisi için düzeneği değiştirmemiz gerekir.
2. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız.

Deniz ve Ece'nin görüşlerinden hangisi doğrudur? Gerekçesini yazınız; aynı tepkimeden elektrik enerjisi elde etmek için düzeneğin nasıl kurulacağını açıklayınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Ece haklıdır. Zn çubuk CuSO₄ çözeltisine batırıldığında elektron alışverişi doğrudan temasla olur; elektronlar dış devreden geçmediği için kullanılabilir elektrik akımı elde edilemez. Elektrik enerjisi için yükseltgenme ve indirgenme ayrı kaplarda (Zn/ZnSO₄ ve Cu/CuSO₄ yarı hücreleri) gerçekleşmeli, yarı hücreler iletken tel ve tuz köprüsüyle bağlanmalıdır (Daniell pili). Elektronlar indirgenden (Zn) yükseltgene (Cu²⁺) telden aktarılır; istemli redoksta kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşür.

Cevabını değerlendir (15 puan)

2 / 7
Soru 3 / 7 · 15 puan

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
Şekildeki galvanik hücrenin tuz köprüsünde doygun KNO₃ çözeltisi vardır.
3. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Pil çalışırken K⁺ ve NO₃⁻ iyonları hangi yarı hücreye doğru hareket eder? Nedenini yarı hücrelerdeki yük değişimiyle açıklayınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Elektronlar Zn'den Ag'ye aktığına göre Zn anot, Ag katottur. Anotta Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ ile çözeltide pozitif yük artar; bu yükü dengelemek için NO₃⁻ iyonları Zn (anot) yarı hücresine göç eder. Katotta Ag⁺ + e⁻ → Ag ile pozitif yük azalır; bu yüzden K⁺ iyonları Ag (katot) yarı hücresine göç eder. Böylece yarı hücreler elektriksel olarak nötr kalır ve devre tamamlanır.

Cevabını değerlendir (15 puan)

3 / 7
Soru 4 / 7 · 15 puan

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.

Tuz köprülü galvanik hücrede Zn/1 M ZnSO₄ ile Pt/1 M HCl (1 atm H₂) yarı pilleri vardır; yükseltgenme eğilimi Zn > H₂'dir. Katot tepkimesini yazıp HCl'nin pH değişimini nedeniyle açıklayınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Yükseltgenme eğilimi büyük olan Zn anot, Pt elektrot katottur. Katot tepkimesi: 2H⁺(suda) + 2e⁻ → H₂(g). Katotta H⁺ iyonları harcandığı için HCl çözeltisinde H⁺ derişimi azalır, bu nedenle pH değeri artar.

Cevabını değerlendir (15 puan)

4 / 7
Soru 5 / 7 · 10 puan

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
FOLYO ISIRINCA
Ayhan, alüminyum folyoyu yanlışlıkla ısırır ve metal dolgusu nedeniyle ağzında kısa süreli elektrik çarpması hisseder. Tükürük iyonlu sulu ortamdır. Alüminyumun yükseltgenme eğilimi dolgu metalinden büyüktür.
5. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız.

Olayı galvanik hücre kavramlarıyla ilişkilendiriniz: elektrot ve elektrolit görevi yapanları belirtip elektronların hangi metalden hangisine aktığını yazınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Alüminyum folyo ve metal dolgu iki elektrottur; tükürük iyon içeren elektrolit olarak devreyi tamamlar. Yükseltgenme eğilimi büyük olan Al anot, dolgu metali katottur. Elektronlar Al'dan dolgu metaline doğru aktarılır; bu akım sinirleri uyararak çarpma ve ağrı hissi oluşturur. Böylece ağızda kendiliğinden çalışan bir galvanik hücre oluşmuştur.

Cevabını değerlendir (10 puan)

5 / 7
Soru 6 / 7 · 15 puan

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.

Mg, Fe ve Ag'nin standart yükseltgenme potansiyelleri sırasıyla +2,37 V, +0,44 V ve −0,80 V'tur. Bunlardan ikisiyle kurulacak standart pillerden E°pil en yüksek olanı belirleyip tepkimenin istemliliğini hesapla gösteriniz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

E°pil = E°yük(anot) − E°yük(katot). Mg–Fe: 2,37 − 0,44 = 1,93 V; Mg–Ag: 2,37 − (−0,80) = 3,17 V; Fe–Ag: 0,44 − (−0,80) = 1,24 V. En yüksek değer Mg–Ag pilindedir: 3,17 V. Anot Mg, katot Ag'dir; pil tepkimesi Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag. E°pil > 0 olduğundan tepkime standart koşullarda istemlidir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

6 / 7
Soru 7 / 7 · 20 puan

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
Standart pilde yükseltgenme potansiyelleri: Zn +0,76 V, Fe +0,44 V.
7. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Şekildeki pilde elektronların dış devredeki yönünü ve E°pil değerini bulunuz. Fe²⁺ çözeltisinin çinko kapta saklanıp saklanamayacağını standart potansiyellerle gerekçelendiriniz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Zn'nin yükseltgenme potansiyeli büyük olduğundan anot Zn, katot Fe'dir; elektronlar Zn'den Fe'ye (soldan sağa) akar. E°pil = 0,76 − 0,44 = +0,32 V. E°pil > 0 olduğu için Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe tepkimesi istemlidir. Fe²⁺ çözeltisi çinko kapta saklanırsa bu tepkime kendiliğinden gerçekleşir; kap aşınır ve Fe birikir, bu yüzden çinko kapta saklanamaz.

Cevabını değerlendir (20 puan)

7 / 7

Reklam

Sıradaki sınav 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (4. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru

Benzer sınavlar

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (4. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (3. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (2. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları 25 soru Zor

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz — tümü

Yorumlar

hakkındaki yorumlar

Soru sormak, çözüm yolunu paylaşmak ve puan kazanmak için giriş yap.

Giriş yap Ücretsiz kayıt ol

Henüz yorum yok. İlk yorumu sen yaz!

Bu soru hakkında henüz yorum yok. Takıldığın yeri yukarıdan sor!

00:00