Kazanım: 12.1.1.1. Redoks tepkimelerini tanır. I. CaCO₃(k) → CaO(k) + CO₂(g) II. KClO₃(k) → KCl(k) + 3/2O₂(g) Hangisi redoks tepkimesidir? Yükseltgenme basamağı değişimlerini göstererek açıklayınız.

II. tepkime redokstur. I. tepkimede Ca (+2), C (+4) ve O (−2) yükseltgenme basamakları değişmez, bu yüzden redoks değildir. II. tepkimede Cl'nin yükseltgenme basamağı +5'ten −1'e düşer (indirgenir), O'nunki −2'den 0'a çıkar (yükseltgenir). Yükseltgenme basamağı değiştiği için tepkime redokstur. Elementel hâlde (O₂) madde oluşması da redoks göstergesidir. Puanlama: doğru tepkime 5, değişmeyen basamaklar 5, değişen basamaklar 5.

Kazanım: 12.1.1.2. Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar. ZnZn²⁺CuCu²⁺Tuz köprüsüVe⁻a) Düzenek IKatotAnotÜreteçb) Düzenek IIİki düzenekte de redoks tepkimesi gerçekleşir. 2. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Düzenek I ve II'yi redoks tepkimeleri ile elektrik enerjisi ilişkisi bakımından karşılaştırarak tabloyu doldurunuz. KarşılaştırmaDüzenek IDüzenek II1Enerji dönüşümü2Redoks tepkimesi istemli mi, istemsiz mi?

Düzenek I (galvanik hücre/pil): kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşür; tepkime istemlidir, dışarıdan etki olmadan kendiliğinden gerçekleşir. Düzenek II (elektroliz): elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüşür; tepkime istemsizdir, sürekli elektrik enerjisi harcanarak gerçekleştirilir. Her doğru hücre 3-4 puan (toplam 15).

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar. CuCu²⁺AgAg⁺Tuz köprüsüVe⁻İki yarı hücreli galvanik hücre ve dış devredeki elektron akış yönü verilmiştir. Çözeltiler 1 M'dır. 3. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Elektron akış yönüne göre hücre diyagramını yazınız ve katotta gerçekleşen yarı hücre tepkimesini belirtiniz. Hücre diyagramı:Katot yarı tepkimesi:

Elektronlar Cu elektrottan Ag elektroda aktığına göre Cu anot, Ag katottur. Hücre diyagramı: Cu(k) | Cu²⁺(1M, suda) || Ag⁺(1M, suda) | Ag(k). Katot yarı tepkimesi: Ag⁺(suda) + e⁻ → Ag(k). Puanlama: anot-katot belirleme ve diyagram 10, katot tepkimesi 5.

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar. E°yük: Fe = +0,44 V, Cu = −0,34 V. CuSO₄ çözeltisi demir kapta saklanırsa Fe(k) + Cu²⁺(suda) → Fe²⁺(suda) + Cu(k) tepkimesi standart koşullarda kendiliğinden olur mu? E°pil hesaplayarak açıklayınız.

Fe yükseltgenir, Cu²⁺ indirgenir. E°pil = E°yük(Fe) + E°ind(Cu²⁺) = +0,44 + (+0,34) = +0,78 V. E°pil > 0 olduğu için tepkime istemlidir, yani kendiliğinden gerçekleşir. Bu nedenle CuSO₄ çözeltisi demir kapta saklanamaz; kap delinir. Puanlama: hesaplama 10, yorum 5.

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar. Ayşe, bakır çubuğun ZnSO₄ çözeltisinde çinko ile kaplanacağını söylüyor. E°yük: Zn = +0,76 V, Cu = −0,34 V. E°pil değerini hesaplayarak Ayşe'nin haklı olup olmadığını belirtiniz; tepkime için ne gerekir?

Cu yükseltgenir, Zn²⁺ indirgenir. E°pil = E°yük(Cu) + E°ind(Zn²⁺) = −0,34 + (−0,76) = −1,10 V. E°pil < 0 olduğundan tepkime istemsizdir, kendiliğinden gerçekleşmez; Ayşe haklı değildir, Cu çubuk çinko ile kaplanmaz. Tepkimenin gerçekleşmesi için dışarıdan sürekli elektrik enerjisi verilmesi (elektroliz) gerekir. Puanlama: hesap 10, yorum 5, gereken koşul 5.

Kazanım: 12.1.4.1. Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar. AlAl³⁺ZnZn²⁺Tuz köprüsüVŞekildeki galvanik pil standart koşullardadır (25 °C, 1 M). E°yük: Al = +1,66 V, Zn = +0,76 V. 6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. a) Pilin E°pil değerini hesaplayınız. b) Pil çalışırken hangi durumlarda tepkime durur ve pilin ömrü biter? a) E°pil hesabı:b) Kullanım ömrünün bitmesi:

a) Yükseltgenme potansiyeli büyük olan Al anottur, Zn katottur. E°pil = +1,66 + (−0,76) = 0,90 V. b) Pil çalışırken anot olan Al elektrot yükseltgenerek tükenir ve katot çözeltisindeki Zn²⁺ iyonları indirgenerek azalır. Al elektrodun tamamen harcanması ya da Zn²⁺ iyonlarının tükenmesiyle tepkime durur, elektron akışı kesilir ve pilin ömrü biter. Puanlama: a) 10, b) 10.

Ana Sayfa
Yazılı Soruları
12. Sınıf Yazılı Soruları
Kimya
1. Dönem 1. Yazılı
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (4. Senaryo, Açık Uçlu)

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (4. Senaryo, Açık Uçlu)

6 soru 18 dakika Açık uçlu yazılı 24 Ekim 2026

Elektron alışverişini izlemek bu yazılının temelidir: yükseltgenme basamaklarıyla redoks tepkimesini ayırt edecek, hücre diyagramını ve katot yarı tepkimesini yazacaksın. E°pil hesabına dayanarak tepkimenin kendiliğinden olup olmadığına gerekçeyle karar verecek, pilin hangi koşulda tükendiğini açıklayacaksın.

Sınav modu: cevaplarını kutulara yaz, bitirince kendi cevabını doğru cevapla yan yana gör ve puanla. Çalışma modu: her soruyu yazdıktan hemen sonra kontrol et.

başarı

değerlendirildi

Sınav tamamlandı ·

Tam doğru
Kısmen
Yanlış / boş
Puan

Sıradaki sınav Sonucunu kaydetmek için kayıt ol

1 Soru 1 · 15 puan

Kazanım: 12.1.1.1. Redoks tepkimelerini tanır.

I. CaCO₃(k) → CaO(k) + CO₂(g) II. KClO₃(k) → KCl(k) + 3/2O₂(g)

Hangisi redoks tepkimesidir? Yükseltgenme basamağı değişimlerini göstererek açıklayınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

II. tepkime redokstur. I. tepkimede Ca (+2), C (+4) ve O (−2) yükseltgenme basamakları değişmez, bu yüzden redoks değildir. II. tepkimede Cl'nin yükseltgenme basamağı +5'ten −1'e düşer (indirgenir), O'nunki −2'den 0'a çıkar (yükseltgenir). Yükseltgenme basamağı değiştiği için tepkime redokstur. Elementel hâlde (O₂) madde oluşması da redoks göstergesidir. Puanlama: doğru tepkime 5, değişmeyen basamaklar 5, değişen basamaklar 5.

Cevabını değerlendir (15 puan)

1 / 6
2 Soru 2 · 15 puan

Kazanım: 12.1.1.2. Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar.
a) Düzenek I
b) Düzenek II
İki düzenekte de redoks tepkimesi gerçekleşir.
2. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Düzenek I ve II'yi redoks tepkimeleri ile elektrik enerjisi ilişkisi bakımından karşılaştırarak tabloyu doldurunuz.

Karşılaştırma Düzenek I Düzenek II
1 Enerji dönüşümü
2 Redoks tepkimesi istemli mi, istemsiz mi?

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Düzenek I (galvanik hücre/pil): kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşür; tepkime istemlidir, dışarıdan etki olmadan kendiliğinden gerçekleşir. Düzenek II (elektroliz): elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüşür; tepkime istemsizdir, sürekli elektrik enerjisi harcanarak gerçekleştirilir. Her doğru hücre 3-4 puan (toplam 15).

Cevabını değerlendir (15 puan)

2 / 6
3 Soru 3 · 15 puan

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
İki yarı hücreli galvanik hücre ve dış devredeki elektron akış yönü verilmiştir. Çözeltiler 1 M'dır.
3. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Elektron akış yönüne göre hücre diyagramını yazınız ve katotta gerçekleşen yarı hücre tepkimesini belirtiniz.

Hücre diyagramı:
Katot yarı tepkimesi:

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Elektronlar Cu elektrottan Ag elektroda aktığına göre Cu anot, Ag katottur. Hücre diyagramı: Cu(k) | Cu²⁺(1M, suda) || Ag⁺(1M, suda) | Ag(k). Katot yarı tepkimesi: Ag⁺(suda) + e⁻ → Ag(k). Puanlama: anot-katot belirleme ve diyagram 10, katot tepkimesi 5.

Cevabını değerlendir (15 puan)

3 / 6
4 Soru 4 · 15 puan

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.

E°yük: Fe = +0,44 V, Cu = −0,34 V. CuSO₄ çözeltisi demir kapta saklanırsa Fe(k) + Cu²⁺(suda) → Fe²⁺(suda) + Cu(k) tepkimesi standart koşullarda kendiliğinden olur mu? E°pil hesaplayarak açıklayınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Fe yükseltgenir, Cu²⁺ indirgenir. E°pil = E°yük(Fe) + E°ind(Cu²⁺) = +0,44 + (+0,34) = +0,78 V. E°pil > 0 olduğu için tepkime istemlidir, yani kendiliğinden gerçekleşir. Bu nedenle CuSO₄ çözeltisi demir kapta saklanamaz; kap delinir. Puanlama: hesaplama 10, yorum 5.

Cevabını değerlendir (15 puan)

4 / 6
5 Soru 5 · 20 puan

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.

Ayşe, bakır çubuğun ZnSO₄ çözeltisinde çinko ile kaplanacağını söylüyor. E°yük: Zn = +0,76 V, Cu = −0,34 V. E°pil değerini hesaplayarak Ayşe'nin haklı olup olmadığını belirtiniz; tepkime için ne gerekir?

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Cu yükseltgenir, Zn²⁺ indirgenir. E°pil = E°yük(Cu) + E°ind(Zn²⁺) = −0,34 + (−0,76) = −1,10 V. E°pil < 0 olduğundan tepkime istemsizdir, kendiliğinden gerçekleşmez; Ayşe haklı değildir, Cu çubuk çinko ile kaplanmaz. Tepkimenin gerçekleşmesi için dışarıdan sürekli elektrik enerjisi verilmesi (elektroliz) gerekir. Puanlama: hesap 10, yorum 5, gereken koşul 5.

Cevabını değerlendir (20 puan)

5 / 6
6 Soru 6 · 20 puan

Kazanım: 12.1.4.1. Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar.
Şekildeki galvanik pil standart koşullardadır (25 °C, 1 M). E°yük: Al = +1,66 V, Zn = +0,76 V.
6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

a) Pilin E°pil değerini hesaplayınız. b) Pil çalışırken hangi durumlarda tepkime durur ve pilin ömrü biter?

a) E°pil hesabı:
b) Kullanım ömrünün bitmesi:

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

a) Yükseltgenme potansiyeli büyük olan Al anottur, Zn katottur. E°pil = +1,66 + (−0,76) = 0,90 V. b) Pil çalışırken anot olan Al elektrot yükseltgenerek tükenir ve katot çözeltisindeki Zn²⁺ iyonları indirgenerek azalır. Al elektrodun tamamen harcanması ya da Zn²⁺ iyonlarının tükenmesiyle tepkime durur, elektron akışı kesilir ve pilin ömrü biter. Puanlama: a) 10, b) 10.

Cevabını değerlendir (20 puan)

6 / 6

	Karşılaştırma	Düzenek I	Düzenek II
1	Enerji dönüşümü
2	Redoks tepkimesi istemli mi, istemsiz mi?

Sıradaki sınav 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (3. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru

Benzer sınavlar

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (3. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (2. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları 25 soru Zor

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz — tümü

Yorumlar

hakkındaki yorumlar

Soru sormak, çözüm yolunu paylaşmak ve puan kazanmak için giriş yap.

Giriş yap Ücretsiz kayıt ol

Henüz yorum yok. İlk yorumu sen yaz!

Bu soru hakkında henüz yorum yok. Takıldığın yeri yukarıdan sor!