Kazanım: 12.1.1.1. Redoks tepkimelerini tanır. Demirin paslanmasının ilk basamağı Fe + 1/2O₂ → FeO tepkimesidir. Fe, Fe²⁺'ya; O₂ ise O²⁻'ye dönüşür. İndirgen ve yükseltgen maddeleri nedenleriyle kısaca yazınız. İndirgen madde:Yükseltgen madde:

İndirgen: Fe. Fe elektron vererek (0 → +2) yükseltgenir ve oksijenin indirgenmesine neden olur. Yükseltgen: O₂. O₂ elektron alarak (0 → −2) indirgenir ve demirin yükseltgenmesine neden olur. Elektron alışverişi olduğu için tepkime redokstur.

Kazanım: 12.1.1.2. Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar. Aşağıdaki ifadeler için doğru (D) mu yanlış (Y) mı olduğunu belirtiniz. DYGalvanik pil, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren bir sistemdir. DYElektrik enerjisinin harcanarak kimyasal enerjiye dönüştüğü redoks tepkimeleri istemlidir. DYİstemli redoks tepkimesi başladıktan sonra dışarıdan bir etki olmadan kendiliğinden devam eder. DYPilde gerçekleşen redoks tepkimesi istemsizdir.

1. Doğru. 2. Yanlış (bu tepkimeler istemsizdir; istemli tepkimelerde kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşür). 3. Doğru. 4. Yanlış (pil tepkimesi istemlidir).

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar. ZnZn²⁺CuCu²⁺Tuz köprüsüVe⁻3. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Şekildeki Zn–Cu pili çalışırken elektrotların kütleleri zamanla nasıl değişir? Nedenlerini kısaca yazınız. Zn elektrot:Cu elektrot:

Zn elektrotun kütlesi azalır: Zn yükseltgenerek Zn²⁺ iyonu olarak çözeltiye geçer (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻). Cu elektrotun kütlesi artar: Cu²⁺ iyonları elektron alarak indirgenir ve Cu metali elektrot üzerinde toplanır (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu).

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar. Standart yükseltgenme potansiyelleri (25 °C)Yarı tepkimeE°yükseltgenme (V)Zn(k) → Zn²⁺(suda) + 2e⁻+0,76Cu(k) → Cu²⁺(suda) + 2e⁻−0,344. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız. Standart koşullarda Zn metali CuSO₄ çözeltisine batırılırsa Zn(k) + Cu²⁺(suda) → Zn²⁺(suda) + Cu(k) tepkimesi olur. Tablodan E°pil değerini hesaplayıp tepkimenin istemli olup olmadığını belirtiniz.

Zn yükseltgenir: E°yük = +0,76 V. Cu²⁺ indirgenir: E°indirgenme = +0,34 V. E°pil = 0,76 + 0,34 = +1,10 V. E°pil pozitif olduğu için tepkime istemlidir.

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar. Standart yükseltgenme potansiyelleri: Mg +2,37 V, Zn +0,76 V. Mg²⁺ çözeltisi çinko kapta saklanırsa Zn + Mg²⁺ → Zn²⁺ + Mg tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir mi? E°pil değeriyle açıklayınız.

Zn yükseltgenir: E°yük = +0,76 V. Mg²⁺ indirgenir: E°indirgenme = −2,37 V. E°pil = 0,76 + (−2,37) = −1,61 V. E°pil negatif olduğu için tepkime istemsizdir, kendiliğinden gerçekleşmez; çözelti çinko kapta saklanabilir.

Kazanım: 12.1.4.1. Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar. MgMg²⁺CuCu²⁺Tuz köprüsüVe⁻Standart yükseltgenme potansiyelleri: Mg için +2,37 V, Cu için −0,34 V. 6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. a) Şekildeki standart Mg–Cu pilinin E°pil değerini hesaplayınız. b) Anot olan Mg elektrodun kütlesi artırılırsa pilin voltajı ve ömrü nasıl değişir? a) E°pil:b) Voltaj ve kullanım ömrü:

a) Mg yükseltgenir (+2,37 V), Cu²⁺ indirgenir (+0,34 V). E°pil = 2,37 + 0,34 = +2,71 V. b) Voltaj maddenin miktarına değil türüne bağlıdır, bu yüzden değişmez. Anot metali daha geç tükeneceği için pilin kullanım ömrü uzar.

Ana Sayfa
Yazılı Soruları
12. Sınıf Yazılı Soruları
Kimya
1. Dönem 1. Yazılı
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (3. Senaryo, Açık Uçlu)

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (3. Senaryo, Açık Uçlu)

6 soru 18 dakika Açık uçlu yazılı 21 Ekim 2026

Elektron aktarımının yönünü standart elektrot potansiyelleriyle yorumlama becerisi ölçülür. İndirgen-yükseltgen belirleme, anot-katot ayrımı, E°pil hesabı ve istemlilik konularına çalış. Bu yazılıda gerekçe yazman, hesap yapman ve pilde kütle ile ömür değişimini açıklaman beklenir.

Sınav modu: cevaplarını kutulara yaz, bitirince kendi cevabını doğru cevapla yan yana gör ve puanla. Çalışma modu: her soruyu yazdıktan hemen sonra kontrol et.

başarı

değerlendirildi

Sınav tamamlandı ·

Tam doğru
Kısmen
Yanlış / boş
Puan

Sıradaki sınav Sonucunu kaydetmek için kayıt ol

1 Soru 1 · 15 puan

Kazanım: 12.1.1.1. Redoks tepkimelerini tanır.

Demirin paslanmasının ilk basamağı Fe + 1/2O₂ → FeO tepkimesidir. Fe, Fe²⁺'ya; O₂ ise O²⁻'ye dönüşür. İndirgen ve yükseltgen maddeleri nedenleriyle kısaca yazınız.

İndirgen madde:
Yükseltgen madde:

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

İndirgen: Fe. Fe elektron vererek (0 → +2) yükseltgenir ve oksijenin indirgenmesine neden olur. Yükseltgen: O₂. O₂ elektron alarak (0 → −2) indirgenir ve demirin yükseltgenmesine neden olur. Elektron alışverişi olduğu için tepkime redokstur.

Cevabını değerlendir (15 puan)

1 / 6
2 Soru 2 · 15 puan
Kazanım: 12.1.1.2. Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar.
Aşağıdaki ifadeler için doğru (D) mu yanlış (Y) mı olduğunu belirtiniz.
- DYGalvanik pil, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren bir sistemdir.
- DYElektrik enerjisinin harcanarak kimyasal enerjiye dönüştüğü redoks tepkimeleri istemlidir.
- DYİstemli redoks tepkimesi başladıktan sonra dışarıdan bir etki olmadan kendiliğinden devam eder.
- DYPilde gerçekleşen redoks tepkimesi istemsizdir.
Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

1. Doğru. 2. Yanlış (bu tepkimeler istemsizdir; istemli tepkimelerde kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşür). 3. Doğru. 4. Yanlış (pil tepkimesi istemlidir).

Cevabını değerlendir (15 puan)

2 / 6
3 Soru 3 · 15 puan

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
3. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Şekildeki Zn–Cu pili çalışırken elektrotların kütleleri zamanla nasıl değişir? Nedenlerini kısaca yazınız.

Zn elektrot:
Cu elektrot:

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Zn elektrotun kütlesi azalır: Zn yükseltgenerek Zn²⁺ iyonu olarak çözeltiye geçer (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻). Cu elektrotun kütlesi artar: Cu²⁺ iyonları elektron alarak indirgenir ve Cu metali elektrot üzerinde toplanır (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu).

Cevabını değerlendir (15 puan)

3 / 6
4 Soru 4 · 20 puan

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
Standart yükseltgenme potansiyelleri (25 °C)
Yarı tepkime E°yükseltgenme (V)
Zn(k) → Zn²⁺(suda) + 2e⁻ +0,76
Cu(k) → Cu²⁺(suda) + 2e⁻ −0,34
4. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız.

Standart koşullarda Zn metali CuSO₄ çözeltisine batırılırsa Zn(k) + Cu²⁺(suda) → Zn²⁺(suda) + Cu(k) tepkimesi olur. Tablodan E°pil değerini hesaplayıp tepkimenin istemli olup olmadığını belirtiniz.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Zn yükseltgenir: E°yük = +0,76 V. Cu²⁺ indirgenir: E°indirgenme = +0,34 V. E°pil = 0,76 + 0,34 = +1,10 V. E°pil pozitif olduğu için tepkime istemlidir.

Cevabını değerlendir (20 puan)

4 / 6
5 Soru 5 · 15 puan

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.

Standart yükseltgenme potansiyelleri: Mg +2,37 V, Zn +0,76 V. Mg²⁺ çözeltisi çinko kapta saklanırsa Zn + Mg²⁺ → Zn²⁺ + Mg tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir mi? E°pil değeriyle açıklayınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Zn yükseltgenir: E°yük = +0,76 V. Mg²⁺ indirgenir: E°indirgenme = −2,37 V. E°pil = 0,76 + (−2,37) = −1,61 V. E°pil negatif olduğu için tepkime istemsizdir, kendiliğinden gerçekleşmez; çözelti çinko kapta saklanabilir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

5 / 6
6 Soru 6 · 20 puan

Kazanım: 12.1.4.1. Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar.
Standart yükseltgenme potansiyelleri: Mg için +2,37 V, Cu için −0,34 V.
6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

a) Şekildeki standart Mg–Cu pilinin E°pil değerini hesaplayınız. b) Anot olan Mg elektrodun kütlesi artırılırsa pilin voltajı ve ömrü nasıl değişir?

a) E°pil:
b) Voltaj ve kullanım ömrü:

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

a) Mg yükseltgenir (+2,37 V), Cu²⁺ indirgenir (+0,34 V). E°pil = 2,37 + 0,34 = +2,71 V. b) Voltaj maddenin miktarına değil türüne bağlıdır, bu yüzden değişmez. Anot metali daha geç tükeneceği için pilin kullanım ömrü uzar.

Cevabını değerlendir (20 puan)

6 / 6

Yarı tepkime	E°yükseltgenme (V)
Zn(k) → Zn²⁺(suda) + 2e⁻	+0,76
Cu(k) → Cu²⁺(suda) + 2e⁻	−0,34

Sıradaki sınav 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (2. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru

Benzer sınavlar

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (2. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları 25 soru Zor 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (4. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz — tümü

Yorumlar

hakkındaki yorumlar

Soru sormak, çözüm yolunu paylaşmak ve puan kazanmak için giriş yap.

Giriş yap Ücretsiz kayıt ol

Henüz yorum yok. İlk yorumu sen yaz!

Bu soru hakkında henüz yorum yok. Takıldığın yeri yukarıdan sor!