Kazanım: 12.1.1.1. Redoks tepkimelerini tanır. Zn(k) + 2HCl(suda) → ZnCl₂(suda) + H₂(g) tepkimesinde Zn'nin yükseltgenme basamağı 0'dan +2'ye, H'nin yükseltgenme basamağı +1'den 0'a değişmektedir. Bu redoks tepkimesindeki indirgen ve yükseltgen maddeleri, nedenleriyle birlikte yazınız. İndirgen:Yükseltgen:

İndirgen: Zn. Elektron verir, kendisi yükseltgenir (0 → +2) ve karşısındakini indirgemiş olur. Yükseltgen: HCl (H⁺ iyonu). Elektron alır, kendisi indirgenir (+1 → 0) ve Zn'nin yükseltgenmesine neden olur. Madde adı ve gerekçe birlikte yazılmışsa tam puan verilir.

Kazanım: 12.1.1.2. Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar. Zn çubuğu doğrudan CuSO₄ çözeltisine batırıldığında elektron alışverişi doğrudan temasla gerçekleşir. Aynı redoks tepkimesinden kullanılabilir elektrik enerjisi elde etmek için Daniell pilinde elektron alışverişi nasıl düzenlenir?

Yükseltgen (Cu²⁺) ile indirgen (Zn) doğrudan temas etmeyecek şekilde ayrı kaplara (Zn/ZnSO₄ ve Cu/CuSO₄ yarı hücrelerine) konur. Yarı hücreler iletken tel ve tuz köprüsü ile bağlanır. Elektronlar indirgenden (Zn) yükseltgene (Cu²⁺) iletken tel üzerinden aktarılır ve elektrik akımı elde edilir. Bu sırada kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşür.

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar. ZnZn²⁺CuCu²⁺Tuz köprüsüV3. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Şekildeki Zn–Cu galvanik hücresinde Zn elektrot anottur. Hücre çalışırken Zn²⁺ ve Cu²⁺ iyonlarının derişimleri nasıl değişir? Kısaca nedenini yazınız. Zn²⁺ derişimi:Cu²⁺ derişimi:

Zn²⁺ derişimi artar: Anotta Zn yükseltgenir (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻), çözeltiye Zn²⁺ iyonu geçer. Cu²⁺ derişimi azalır: Katotta Cu²⁺ iyonları elektron alarak indirgenir (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu) ve Cu metali olarak elektrotta toplanır.

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar. İki yarı hücre iletken bir telle birbirine bağlanmış ancak aralarına tuz köprüsü takılmamıştır. Bu düzenekte devreden sürekli akım geçer mi? Nedenini açıklayınız.

Devreden sürekli akım geçmez. Tuz köprüsü iki yarı hücreyi birbirine bağlayarak elektrik devresini tamamlar ve iyonların bir yarı hücreden diğerine geçmesini sağlar. Köprü olmayınca devre tamamlanmaz ve pil çalışmaz.

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar. Yükseltgenme potansiyelleri (25 °C, 1 M)Yarı tepkimeE°yükseltgenme (V)Cu(k) → Cu²⁺(suda) + 2e⁻−0,337Ag(k) → Ag⁺(suda) + e⁻−0,7995. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız. Ag(k) + Cu²⁺(suda) → Ag⁺(suda) + Cu(k) tepkimesinde Ag yükseltgenir, Cu²⁺ indirgenir. Tablodaki değerleri kullanarak tepkimenin E°pil değerini hesaplayınız ve tepkimenin istemli olup olmadığını yazınız. E°pil…

Ag yükseltgenir: E°yük = −0,799 V. Cu²⁺ indirgenir: Cu yükseltgenme potansiyelinin işareti değiştirilir, E°ind = +0,337 V. E°pil = −0,799 + 0,337 = −0,462 V. E°pil < 0 olduğu için tepkime istemsizdir (kendiliğinden gerçekleşmez).

Kazanım: 12.1.4.1. Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar. AlAl³⁺AgAg⁺Tuz köprüsüVStandart koşullarda E°yükseltgenme: Al = +1,662 V, Ag = −0,799 V 6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız. Şekildeki standart Al–Ag pilinin voltajını (E°pil) hesaplayınız. Bu pilin kullanım ömrü hangi durumda sona erer? Pil voltajı:Kullanım ömrü:

Al'nin yükseltgenme potansiyeli daha büyük olduğu için Al anot, Ag katottur. E°pil = 1,662 + 0,799 = 2,461 V. Pil çalıştıkça elektrot ve iyonlar tükenir. Al elektrot ya da Ag⁺ iyonları bittiğinde (tepkimeye girecek madde kalmadığında) pilin ömrü sona erer ve voltaj sıfıra düşer.

Ana Sayfa
Yazılı Soruları
12. Sınıf Yazılı Soruları
Kimya
1. Dönem 1. Yazılı
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (2. Senaryo, Açık Uçlu)

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (2. Senaryo, Açık Uçlu)

6 soru 18 dakika Açık uçlu yazılı 20 Ekim 2026

Yükseltgenme basamaklarına bakıp indirgen ve yükseltgeni gerekçelendirmek yazılının ilk adımı. Ardından galvanik hücrede iyon derişimlerinin değişimini ve tuz köprüsüz düzenekte akımın kesilme nedenini açıklarsın. Tablodan E°pil hesaplayıp istemliliği yorumlar, pilin ömrünün ne zaman bittiğini yazarsın.

Sınav modu: cevaplarını kutulara yaz, bitirince kendi cevabını doğru cevapla yan yana gör ve puanla. Çalışma modu: her soruyu yazdıktan hemen sonra kontrol et.

başarı

değerlendirildi

Sınav tamamlandı ·

Tam doğru
Kısmen
Yanlış / boş
Puan

Sıradaki sınav Sonucunu kaydetmek için kayıt ol

1 Soru 1 · 15 puan

Kazanım: 12.1.1.1. Redoks tepkimelerini tanır.

Zn(k) + 2HCl(suda) → ZnCl₂(suda) + H₂(g) tepkimesinde Zn'nin yükseltgenme basamağı 0'dan +2'ye, H'nin yükseltgenme basamağı +1'den 0'a değişmektedir. Bu redoks tepkimesindeki indirgen ve yükseltgen maddeleri, nedenleriyle birlikte yazınız.

İndirgen:
Yükseltgen:

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

İndirgen: Zn. Elektron verir, kendisi yükseltgenir (0 → +2) ve karşısındakini indirgemiş olur. Yükseltgen: HCl (H⁺ iyonu). Elektron alır, kendisi indirgenir (+1 → 0) ve Zn'nin yükseltgenmesine neden olur. Madde adı ve gerekçe birlikte yazılmışsa tam puan verilir.

Cevabını değerlendir (15 puan)

1 / 6
2 Soru 2 · 15 puan

Kazanım: 12.1.1.2. Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar.

Zn çubuğu doğrudan CuSO₄ çözeltisine batırıldığında elektron alışverişi doğrudan temasla gerçekleşir. Aynı redoks tepkimesinden kullanılabilir elektrik enerjisi elde etmek için Daniell pilinde elektron alışverişi nasıl düzenlenir?

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Yükseltgen (Cu²⁺) ile indirgen (Zn) doğrudan temas etmeyecek şekilde ayrı kaplara (Zn/ZnSO₄ ve Cu/CuSO₄ yarı hücrelerine) konur. Yarı hücreler iletken tel ve tuz köprüsü ile bağlanır. Elektronlar indirgenden (Zn) yükseltgene (Cu²⁺) iletken tel üzerinden aktarılır ve elektrik akımı elde edilir. Bu sırada kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşür.

Cevabını değerlendir (15 puan)

2 / 6
3 Soru 3 · 15 puan

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
3. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Şekildeki Zn–Cu galvanik hücresinde Zn elektrot anottur. Hücre çalışırken Zn²⁺ ve Cu²⁺ iyonlarının derişimleri nasıl değişir? Kısaca nedenini yazınız.

Zn²⁺ derişimi:
Cu²⁺ derişimi:

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Zn²⁺ derişimi artar: Anotta Zn yükseltgenir (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻), çözeltiye Zn²⁺ iyonu geçer. Cu²⁺ derişimi azalır: Katotta Cu²⁺ iyonları elektron alarak indirgenir (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu) ve Cu metali olarak elektrotta toplanır.

Cevabını değerlendir (15 puan)

3 / 6
4 Soru 4 · 15 puan

Kazanım: 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.

İki yarı hücre iletken bir telle birbirine bağlanmış ancak aralarına tuz köprüsü takılmamıştır. Bu düzenekte devreden sürekli akım geçer mi? Nedenini açıklayınız.

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Devreden sürekli akım geçmez. Tuz köprüsü iki yarı hücreyi birbirine bağlayarak elektrik devresini tamamlar ve iyonların bir yarı hücreden diğerine geçmesini sağlar. Köprü olmayınca devre tamamlanmaz ve pil çalışmaz.

Cevabını değerlendir (15 puan)

4 / 6
5 Soru 5 · 20 puan

Kazanım: 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
Yükseltgenme potansiyelleri (25 °C, 1 M)
Yarı tepkime E°yükseltgenme (V)
Cu(k) → Cu²⁺(suda) + 2e⁻ −0,337
Ag(k) → Ag⁺(suda) + e⁻ −0,799
5. soruyu yukarıdaki metne göre cevaplayınız.

Ag(k) + Cu²⁺(suda) → Ag⁺(suda) + Cu(k) tepkimesinde Ag yükseltgenir, Cu²⁺ indirgenir. Tablodaki değerleri kullanarak tepkimenin E°pil değerini hesaplayınız ve tepkimenin istemli olup olmadığını yazınız.

E°pil hesabı:
İstemlilik:

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Ag yükseltgenir: E°yük = −0,799 V. Cu²⁺ indirgenir: Cu yükseltgenme potansiyelinin işareti değiştirilir, E°ind = +0,337 V. E°pil = −0,799 + 0,337 = −0,462 V. E°pil < 0 olduğu için tepkime istemsizdir (kendiliğinden gerçekleşmez).

Cevabını değerlendir (20 puan)

5 / 6
6 Soru 6 · 20 puan

Kazanım: 12.1.4.1. Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar.
Standart koşullarda E°yükseltgenme: Al = +1,662 V, Ag = −0,799 V
6. soruyu yukarıdaki şekle göre cevaplayınız.

Şekildeki standart Al–Ag pilinin voltajını (E°pil) hesaplayınız. Bu pilin kullanım ömrü hangi durumda sona erer?

Pil voltajı:
Kullanım ömrü:

Cevabın

Yazdıktan sonra doğru cevapla karşılaştır.

Senin cevabın

Bu soruyu boş bıraktın.

Doğru cevap

Al'nin yükseltgenme potansiyeli daha büyük olduğu için Al anot, Ag katottur. E°pil = 1,662 + 0,799 = 2,461 V. Pil çalıştıkça elektrot ve iyonlar tükenir. Al elektrot ya da Ag⁺ iyonları bittiğinde (tepkimeye girecek madde kalmadığında) pilin ömrü sona erer ve voltaj sıfıra düşer.

Cevabını değerlendir (20 puan)

6 / 6

Yarı tepkime	E°yükseltgenme (V)
Cu(k) → Cu²⁺(suda) + 2e⁻	−0,337
Ag(k) → Ag⁺(suda) + e⁻	−0,799

Sıradaki sınav 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru

Benzer sınavlar

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (1. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları 25 soru Zor 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (4. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları (3. Senaryo, Açık Uçlu) 6 soru Yazılı

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları Çöz — tümü

Yorumlar

hakkındaki yorumlar

Soru sormak, çözüm yolunu paylaşmak ve puan kazanmak için giriş yap.

Giriş yap Ücretsiz kayıt ol

Henüz yorum yok. İlk yorumu sen yaz!

Bu soru hakkında henüz yorum yok. Takıldığın yeri yukarıdan sor!